Аморфні тіла. Презентація на тему "аморфні тіла"

Cлайд 1

Учениці 10 класу «А» Середньої школи №1997 Хачатрян Кнарик Перевірить: Панькіна Л.В По фізиці Тема: Аморфні тіла

Cлайд 2

Аморфні тіла - це Кристалічні тіла - це Властивості Аморфні тіла, чим відрізняються від кристалів Фізика твердого тіла Рідкі кристали Приклади

Cлайд 3

Аморфні тіла Аморфними тілами називають тіла, які при нагріванні поступово розм'якшуються, стають дедалі текучими. Для таких тіл неможливо вказати температуру, при якій вони перетворюються на рідину (плавляться)

Cлайд 4

Кристалічні тіла Кристалічні тіла називають тіла, які не розм'якшуються, а з твердого стану перетворюються відразу в рідину. Під час плавлення таких тіл завжди можна відокремити рідину від ще не розплавилися (твердої) частини тіла.

Cлайд 5

Приклади До аморфних речовин належать скла (штучні та вулканічні), природні та штучні смоли, клеї та ін. каніфоль, цукровий льодяник та багато інших тіл. Всі ці речовини з часом каламутніють (скло «розстеклується», льодяник «зацукровується» тощо). Це помутніння пов'язане з появою всередині скла або льодяника дрібних кристаликів, оптичні властивості яких інші, ніж навколишнього аморфного середовища.

Cлайд 6

Аморфні тіла не мають кристалічної структури і на відміну від кристалів не розщеплюються з утворенням кристалічних граней, як правило - ізотропні, тобто не виявляють різних властивостей у різних напрямках, не мають певної точки плавлення.

Cлайд 7

Аморфні тіла, чим відрізняються від кристалів У аморфних тіл немає строгого порядку розташування атомів. Тільки найближчі атоми-сусіди розташовуються у порядку. Але суворої повторюваності у всіх напрямах однієї й тієї ж елемента структури, що у кристалів, в аморфних тілах немає. За розташуванням атомів та їх поведінкою аморфні тіла аналогічні рідинам. Часто те саме речовина може бути як у кристалічному, і у аморфному стані. Наприклад, кварц SiO2 може бути як у кристалічній, так і в аморфній формі (кремнезем).

Cлайд 8

Рідкі кристали. У природі зустрічаються речовини, що володіють одночасно основними властивостями кристала та рідини, а саме анізотропією та плинністю. Такий стан речовини називається рідкокристалічним. Рідкими кристалами є переважно органічні речовини, молекули яких мають довгу ниткоподібну форму або форму плоских пластин. Мильні бульбашки - яскравий приклад рідких кристалів

Cлайд 9

Рідкі кристали. На межі доменів відбувається заломлення та відображення світла, тому рідкі кристали непрозорі. Однак у шарі рідкого кристала, вміщеному між двома тонкими пластинами, відстані між якими 0,01-0,1 мм, з паралельними поглибленнями 10-100 нм, всі молекули будуть паралельні і кристал стане прозорим. Якщо на якісь ділянки рідкого кристала подати електричну напругу, то рідкокристалічний стан порушується. Ці ділянки стають непрозорими та починають світитися, а ділянки без напруги залишаються темними. Це використовується при створенні рідкокристалічних екранів телевізорів. Слід зазначити, що сам екран складається з величезної кількості елементів і електронна схема управління таким екраном дуже складна.

Cлайд 10

Фізика твердого тіла Одержання матеріалів із заданими механічними, магнітними, електричними та іншими властивостями – один із основних напрямків сучасної фізики твердого тіла. Аморфні тіла займають проміжне положення між кристалічними твердими тілами та рідинами. Їхні атоми або молекули розташовуються у відносному порядку. Розуміння структури твердих тіл (кристалічних та аморфних) дозволяє створювати матеріали із заданими властивостями.

Іонні кристалічні грати У вузлах грати іони. Хімічний зв'язок іонний. Властивості речовин: 1) відносно висока твердість, міцність, 2) крихкість, 3) термостійкість, 4) тугоплавкість, 5) нелетучість

Атомні кристалічні грати У вузлах грати атоми. Хімічний зв'язок ковалентний неполярний. Властивості речовин: 1) дуже висока твердість, міцність; 2) дуже висока Тпл (алмаз 3500°С); 3) тугоплавкість; 4) практично нерозчинні; 5) нелетючість. складні речовини (Al 2 O 3, SiO 2) алмаз графіт

Молекулярні кристалічні грати У вузлах грати молекули. Хімічний зв'язок ковалентний полярний та неполярний. Властивості речовин: 1) мала твердість, міцність; 2) низькі Тпл, Ткіп; 3) при кімнатній Т зазвичай рідина або газ; 4) висока леткість. Приклади: прості речовини (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), складні речовини (СО 2, H 2 O, цукор З 12 H 22 O 11 та ін) йод I 2 вуглекислий газ СО 2

Закон сталості складу (Пруст) Молекулярні хімічні сполуки незалежно від способу їх отримання мають постійний склад і властивості.

Затятої альпійської зими лід перетворюється на камінь.
Сонце не може потім камінь такий розтопити.
Клавдіан 390 р.
КРИСТАЛИ.
КРИСТАЛІЧНІ
РЕЧОВИНИ
Виконала
учениця 10 класу
Казачанська Катерина

Мета роботи:

Вивчити властивості та види кристалічних
речовин, їхнє практичне значення.
Завдання роботи:
Розглянути:
- види кристалів;
- основні способи вирощування
кристалів;
З'ясувати як виглядають природні та
штучні кристали.

Актуальність теми

Оскільки кристали мають широке
застосування в науці та техніці, то важко
назвати таку галузь виробництва, де не
використовувалися б кристали.
Мені стало цікаво:
- що таке кристал;
- як кристали зростають;
- Які властивості мають;
- де використовуються?
Алмаз (діамант)

Висунута гіпотеза:

Кристали – основа життя на землі.
Поняття «кристал» та «життя»
- не взаємовиключні.
Символ неживої природи кристал
живий!
Кристали можна виростити.

Кристали (від грец. krystallos, первонач.
- лід), тверді тіла, атоми чи молекули
яких утворюють упорядковану
періодичну структуру (кристалічну
решітку).
Кожен, хто побував у музеї мінералогії
або на виставці мінералів, не міг не
захопитися витонченістю та красою форм,
які приймають "неживі" речовини.
Турмалін
Берілл
Стронціаніт
Церусіт

Кристали льоду
Упорядковане тривимірне розташування молекул
характерно для кристалів і відрізняє їх від інших
тверді речовини.

аквамарин

БУДОВА КРИСТАЛІВ

Різноманітність кристалів формою дуже велика.
Кристали можуть мати від чотирьох до кількох
сотень граней. Але при цьому вони мають
чудовою властивістю - хоч би якими були
розміри, форма та число граней одного і того ж
кристала, всі плоскі грані перетинаються один з
другом під певними кутами. Кути між
відповідними гранями завжди однакові.
Кристали кам'яної солі, наприклад, можуть мати
форму куба, паралелепіпеда, призми чи тіла
більш складної форми, але завжди їх грані
перетинаються під прямими кутами. Грані кварцу
мають форму неправильних шестикутників, але
кути між гранями завжди одні й самі - 120°.
Закон сталості кутів, відкритий 1669 р.
данцем Миколою Стіно, є найважливішим
законом науки про кристали - кристалографії.
Вимірювання кутів між гранями кристалів
має дуже велике практичне значення, оскільки
за результатами цих вимірів у багатьох випадках
може бути достовірно визначено природу
мінералу.
Найпростішим приладом для вимірювання кутів
Кристалами є прикладний гоніометр.
Гірський кришталь
Сапфір

Види кристалів

кристали
монокристали
полікристали
Монокристал являє собою моноліт з єдиною
непорушеною
кристалічній
ґратами.
Природні
монокристали великих розмірів трапляються дуже рідко.
Монокристалами є кварц, алмаз, рубін і багато
інші дорогоцінні камені.
Більшість кристалічних тіл є
полікристалічними, тобто складаються з безлічі дрібних
кристаликів,
іноді
відомих
тільки
при
сильному
збільшення.
Полікристалами є всі метали.

кристали
природні
Аметрін
штучні
Мармур
Алмази
Кварц
Корали
Смарагд
Штучний
перли

Природні кристали

Природні кристали завжди
збуджували цікавість у людей. Їх
колір, блиск і форма торкалися
людське почуття прекрасного, і
люди прикрашали ними себе та житло.
З давніх-давен з кристалами були
пов'язані забобони; як амулети, вони
повинні були не лише захищати
своїх власників від злих духів, а й
наділяти їх надприродними
здібностями.
Пізніше, коли ті самі
мінерали стали розрізати та
полірувати, як дорогоцінне каміння,
багато забобонів збереглися в
талісманах «на щастя» та «своїх
камінні», що відповідають місяцю
народження.
Агат
Перідоти
Рубін
Аквамарин

Природні кристали

Іней
Сірка
Кам'яна сіль
Корали
У природі кристали утворюються трьома
шляхами: з розплаву, з розчину та з пари.
Прикладом кристалізації з розплаву
є утворення льоду з води.
Прикладом утворення кристалів з
розчинів, можуть служити сотні мільйонів
тонн солі, що випала із морської води.
Прикладом утворення кристалів із пари
та газу є сніжинки, іній. Повітря,
що містить вологу, охолоджується, і прямо з
нього виростають сніжинки тієї чи іншої
форми.
Багато кристалів є продуктами
життєдіяльності організмів. Це
наприклад, перли, перламутр.
Рифи та цілі острови в океанах складені
з кристаликів вуглекислого кальцію,
складових основу скелета
безхребетних тварин - коралових
поліпів.

Штучні кристали

Для багатьох галузей техніки
виконання наукових досліджень
потрібні кристали дуже
високої хімічної чистоти з
досконалої кристалічної
структурою.
Кристали, що зустрічаються в
природі, цим вимогам не
задовольняють, тому що вони ростуть у
умовах, дуже далеких від
ідеальних
Крім того, потреба в
багатьох кристалах перевищує
запаси у природних
родовищах.
З більш ніж 3000 мінералів,
існуючих у природі,
штучно вдалося отримати вже
більше половини.
Синтетичний кварц
Штучні перли

кристали

Застосування кристалів

З попередньої таблиці видно, що кристали широко
застосовуються в науці та техніці: напівпровідники, призми та лінзи
для оптичних приладів, лазери, п'єзоелектрики,
сегнетоелектрики, оптичні та електрооптичні кристали,
феромагнетики та ферити, монокристали металів високої
чистоти...
Близько 80% всіх природних алмазів, що видобуваються, і все
штучні алмази використовуються у промисловості
Рентгеноструктурні дослідження кристалів дозволили
встановити будову багатьох молекул, у тому числі й біологічно
активних – білків, нуклеїнових кислот.
Сьогодні важко назвати таку галузь виробництва, у якій
б не використовувалися кристали.
Гірський кришталь
Неогранені алмази
Діамант

Ограновані кристали дорогоцінного каміння,
у тому числі вирощених штучно,
використовуються як прикраси.

Кристали – основа життя!

Кристал зазвичай є символом неживої природи. Проте межу між
живим і неживим встановити дуже важко і поняття «кристал» та «життя» не
є взаємовиключними.
По-перше, найпростіші живі організми - віруси - можуть з'єднуватися в
кристали.
У кристалічному стані вони не виявляють ознак
живого, але за змін зовнішніх умов на сприятливі (такими для вірусів
є умови всередині клітин живого організму) вони починають рухатися,
розмножуватися.
По-друге, в живих організмах молекула ДНК є подвійною.
спіраль, складену з невеликої кількості порівняно простих молекулярних
з'єднань, що повторюються в строго визначеному для цього виду порядку.
Діаметр молекули ДНК дорівнює 2*10-9 м, а довжина може досягати кількох
сантиметрів. Такі гігантські молекули з погляду фізики розглядаються як
особливий вид твердого тіла – одномірні аперіодичні кристали. Отже,
кристали - це символ неживої природи, а й основа життя Землі.
Молекула
ДНК
Кристали в клітинах рослин

Вирощування кристалів

Нам вдається вирощувати кристали завдяки
кристалізації - процесу освіти
кристалів із пари, розчинів, розплавів.
Кристалізація починається при досягненні
деякої граничної умови, наприклад,
переохолодження рідини або пересичення пари,
коли практично миттєво виникає безліч
дрібних кристаликів – центрів кристалізації.
Кристаліки ростуть, приєднуючи атоми або
молекули з рідини чи пари. Зростання граней
кристала відбувається пошарово, краї
незавершених атомних шарів при зростанні рухаються
вздовж грані. Залежність швидкості зростання від
умов кристалізації призводить до різноманітності
форм та структури кристалів.

Способи вирощування кристалів.
Кристалізацію можна проводити різними способами.
Один із них – охолодження насиченого гарячого розчину.
При охолодженні розчину частинки речовини (молекули, іони),
які вже не можуть перебувати в розчиненому стані, злипаються
один з одним, утворюючи крихітні кристали-зародки.
Якщо розчин охолоджувати повільно, зародків утворюється небагато, і,
обростаючи поступово з усіх боків, вони перетворюються на красиві
кристали правильної форми.
При швидкому охолодженні утворюється багато зародків, правильних
кристалів при цьому не вийде, тому що перебувають у розчині
частинки можуть просто не встигнути «влаштуватися» на поверхні кристала
належне їм місце. Утворюються друзи – скупчення, грона маленьких
кристалів.
Друзи та
кристалики
солі

Інший метод отримання кристалів – поступове видалення
води із насиченого розчину. «Зайва» речовина при цьому
кристалізується. І в цьому випадку чим повільніше випаровується вода,
тим краще виходять кристали.
Третій спосіб – вирощування
кристалів із розплавлених
речовин при повільному
охолодження рідини. При
використанні всіх способів
найкращі результати
виходять, якщо використовується
затравка – невеликий кристал
правильної форми, який
поміщають у розчин або розплав.
Таким способом одержують,
наприклад, кристали рубіну.
Рубін

Вирощування кристалів

Обладнання: кухонна сіль, дистильована вода, вирва,
скляна паличка, вата, склянки.
Порядок виконання роботи:
Я ретельно вимила 2 склянки та вирву, потримала їх над парою
налив 100 гр. гарячої води в склянку. Приготувала насичений розчин
солі та злила його через ватний фільтр у чисту склянку. Закрила склянку
кришкою. Почекала поки розчин охолоне до кімнатної температури та
відчинила склянку. Через якийсь час почалося випадання кристалів.

Зростання мого полікристалу з кухонної солі
(NaCl) відбувався протягом 16 днів.

Зростання монокристалу мідного купоросу
(CuSO4·5H2O) відбувався 7 днів.

Місце, де росли кристали

Вирощений кристал солі
має кубічну форму з
невеликими відхиленнями.
Сторони кристала рівні, мають
форму прямокутників.
Початкове відчуття – що
це зрослося безліч
квадратиків та прямокутників,
такий вигляд мав кристал.
Кристал мідного купоросу мав
форму паралелограма.
Висновок: у цьому експерименті я
навчилася вирощувати кристали
кухонної солі та мідного
купоросу, а також я дізналася, що цим
способом можна вирощувати
кристали будь-яких інших простих
речовин, і що необхідно для
вирощування і як відбувається
зростання кристалів. короткий зміст інших презентацій

"Вивчення руху тіла по колу" - Динаміка руху тіл по колу. Рух тіл по колу. Базовий рівень. П.Н.Нестеров. Вирішіть самостійно. Перевіряємо відповіді. Вивчення методу розв'язання задач. Алгоритм розв'язання задач. Виконайте тест. Вага тіла. Розв'яжіть завдання.

"Реактивні системи" - Людство не залишиться вічно на Землі. Радянська реактивна система. Реактивний рух у природі. Кальмар. Реактивний рух у техніці. Двоступінчаста космічна ракета. Костянтин Едуардович Ціолковський. Закон збереження імпульсу. "Катюша". Сергій Павлович Корольов. Кальмар може бути смачним. Реактивний рух.

«Провідність напівпровідників» - Питання контролю. Проводимість напівпровідників на основі кремнію. Схема двонапівперіодного випрямляча. Розглянемо електричний контакт двох напівпровідників. Зворотне увімкнення. Основна властивість p – n переходу. Схема однонапівперіодного випрямляча. Різні речовини мають різні електричні властивості. Зміни у напівпровіднику. Електричний струм у різних середовищах. P – n перехід та її електричні характеристики.

"Напруженість поля" - Яка стрілка на малюнку вказує напрямок вектора напруженості електричного поля. Електричне поле. Напруженість поля. Принцип суперпозицій полів. Який напрямок вектора напруженості електричного поля. Вкажіть точку, де напруженість поля може бути нульовою. Творці електродинаміки. Напруженість поля точкового заряду. Напруженість у точці O дорівнює нулю. Електростатичний полі створюється системою двох куль.

«Види лазерів» - рідкий лазер. Твердотільні лазери. Хімічний лазер. Класифікація лазерів. Ультрафіолетовий лазер. Джерело електромагнітного випромінювання. Напівпровідниковий лазер. Лазер. Застосування лазера. Властивості лазерного випромінювання. Підсилювачі та генератори. Газовий лазер.

"Теплові двигуни" 10 клас" - Члени команди. Парова турбіна. Охорона природи. ККД двигуна. Трохи про творця. Ціолковський. Триколісна коляска, винайдена Карлом Бенцем. Джеймс Уатт. Парові машини та парові турбіни застосовувалися та застосовуються. Дизельні двигуни. Ракетний двигун. Двигун працює за чотиритактним циклом. Для тих, хто хоче дотягнутися до зірок. Дені Папен. Архімед. Принцип дії турбіни є простим. Різновиди ДВЗ.