Instrukcije

Kako Newton instalira, bijela svjetlosna zona nastaje kao rezultat zamjene različitih boja: crvene, narandžaste, žute, zelene, crne, plave, ljubičaste. Boju kože karakteriše pjesma dana i frekvencija zvuka. Između jasnih srednjih tačaka, fluidnost i intenzitet svetlosnih rogova se menjaju, a frekvencija vibracija postaje nepromenjena. Boja kože ima sadržaj vlage. Najmanje je da isprate crvenu boju, još nekoliko narandžastih, pa žutu. Najveći koeficijent loma je u ljubičastoj liniji. Ako, prema nivou osvjetljenja, ugradite staklenu prizmu, nećete izgubiti dah, već će se gomila različitih boja raspasti.

Postoji još jedan fenomen koji ljudi često zbune sa menstruacijom - oreol, različite boje ili prsten oko menstrualnog diska, koji se pojavljuje kroz razbijeno svjetlo kroz tamne kristale.

Stručni konkurs za doktore medicine

SVRURUSKO INTERNET TAKMIČENJE

PEDAGOŠKO KREATIVNOST

(početni period 2013/2014.)

Nominacija za takmičenje:organizacija dostave i aktivnosti od razreda do razreda

"Khimichne cafe"

Místse Vikonannya roboti: Općinski autonomni Zagalnosvitny hipoteka"Eksperimentalni licej "Kompleks nauke i osvetljenja"

Ust-Ilimsk

Najnoviji dolazak nove vrste između sredine i klipa. U ovom trenutku, učenici 9. razreda djeluju kao kuhari i konsultanti učenicima 4. razreda u pozorišnoj predstavi. Ovaj pristup se sprovodi kroz metodu upoznavanja dece maturanata 4. razreda sa predmetnim nastavnikom koji drži nastavu u srednjem razredu, tako da nastavnik obavlja kratkotrajnu praksu sa odeljenjem, gde može da vežba.

svrha:

Upoznati učenike 4. razreda sa naukom o hemiji, razviti kod njih interesovanje za ovaj predmet, tako da se oslobode svog blaga i blaga. Razvijte brzo znanje između osnovne škole i srednje škole.

Zavdannya:

1. širenje vidika učenika;

2. stvaranje umova u kojima su mladi Lankanski učenjaci počeli aktivno razmišljati, negirajući svoje intelektualno zadovoljstvo;

3. razvoj komunikacijskih vještina i prakse u grupama;

4. pokazati da nauka nije živa, tsikava desno;

Obladnannya:

Za “piće” 4 hemijske boce

Dosvid br. 1 – sedam velikih epruveta, pokazni štand od bijelog pepela;

Dosvid br. 2 – hemijska boca kapaciteta 500 ml, portalinska šolja sa hladnom vodom, alkoholna lampa, kolači od sira, tronožac sa prstenom, azbestna mrežica, yalin kašika;

Dosvid br. 3 - Alkoholna kupka, sirniki, čelična petlja;

Dosvid br. 4 - šporet, sirniki, iver;

Za zagonetke: tikvica, limenka, čaša, vaga itd. u istragama br. 1-4.

Reactivi:

Za “piće”: koristite natrijum hidroksid, natrijum karbonat, barijum hlorid, hlorovodoničnu kiselinu, fenolftalein;

Dokaz br. 1 – hemijski vezikuli (apsorpcija otpada iz metaboličke reakcije) raspad:

1. Kalijum hlorid i kalijum tiocijanat
2. Kalijum hromat i sumporna kiselina
3. Olovni nitrat i kalijum jodid
4. Nikl sulfat i natrijum hidroksid
5. Bakar sulfat (II) i natrijum hidroksida
6. Razgradnja bakar (II) sulfata i amonijaka
7. Kobalt hlorid i kalijum tiocijanat;

Dosvid br. 2 – Zimovljevo čudo (lihtarizam i kristalizacija benzojeve kiseline):

Benzoin je čvrsta kiselina;

Dokaz br. 3 – Vatromet (punjen metalnim solima):

Čvrste soli - crvena mešavina, natrijum - zhovte, kalcijum - cela crvena so, midi - zelena i zbir ovih soli - različita polovina;

Izveštaj br. 4 – Vulkan (rasklopljen amonijum dikromatom):

Amonijum dikromat (čvrsti), alkohol;

Robot u grupama od 4 osobe(Viznachennya skrob):

Petrijeva šolja, seckani jod, komadići hleba i jabuke, pirinač, testenina.

Ulogu kuvara imaju dečaci 9. razreda.

Dizajn:

1. Viviska "Chemical Cafe"
2. značke za studente - kuvari 2 kom
3. meni na stolovima za više grupa
4. bijeli kućni ogrtači za učitelje i kuhare 2 kom

Opis tragova

pjevaj:

1. “voćni napitak” - dodati fenolftalein u bocu ruzmarina, to je farb od maline;
2. "mlijeko" - u čaši se nalazi mješavina natrijum karbonata i barijum hlorida, tako da postoji bijeli talog;
3. “gazirano piće” - prije nego što se “mlijeko” ekstrahira, dodajte hlorovodoničnu kiselinu, vidjet ćete oslobađanje ugljičnog dioksida.

Dokaz br. 1 – Hemijska zabava (apsorpcija otpada u metaboličkoj reakciji)

Ove velike epruvete, postavljene u blizini pokaznog štanda s bijelim pepelom, ljute se u parovima, opsesivno odbacujući leglo iza boja zabave:

1- hlorid soli (III) i kalijum tiocijanat (crvena boja);

2- razblaživanje kalijum hromata se zakiseli sa H 2 SO 4 (narandžasta boja);

3- olovni nitrat i kalijum jodid (žuta boja);

Nikl (II) 4-sulfat i natrijum hidroksid (zelena boja);

5-sulfat bakra (II) i natrijum hidroksida (crna boja);

6-sulfat bakra (II) i amonijaka (plava boja);

7- kobalt (II) hlorid i kalijum tiocijanat (ljubičasta boja).

1. FeCl 3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl

2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. Pb(NO 3 ) 2 + 2KJ = PbJ 2 + 2KNO 3

4. NiSO 4 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4

5. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4

Dokaz br. 2 – Zimovljevo čudo (budućnost i kristalizacija benzojeve kiseline):

U hemijsku tikvicu kapaciteta 500 ml stavite 5 g benzojeve kiseline i malinu. Boca se zatvara porculanskom šoljicom napunjenom hladnom vodom i zagrevanom kroz azbestnu mrežicu pomoću alkoholne lampe. Kiselina ključa i kristalizuje kada se ohladi, puneći bocu „mrazom“ koji prekriva vrh.

Dokaz br. 3 – Vatromet (punjen metalnim solima):

Dodajte kristale soli u čeličnu petlju bez roštilja, prvo ih pržite na pola dok se potpuno ne skuvaju.

Dosvid br. 4 - Vulkan (rasklopljen sa amonijum dikromatom):

Vrući amonijum dihromat pospite na toplotno otpornu površinu (pločicu) i u nju ulijte malo alkohola. Alkohol spaljujemo iverom. Amonijum dihromat se razgrađuje od prisustva azota i vodene pare, koja se spaja sa hrom oksidom, koji se stabilizuje (III)

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → t Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Reakcija zvonjenja predviđa aktivni vulkan. Nakon završetka, hrom(III) oksid zauzima zapreminu približno 3 puta veću od izlazne zapremine. Nakon kovitlanja, čestice hrom (III) oksida koje se stvrdnjavaju, "vulkanska pila", taložiće se na vulkanu, što se mora uraditi na velikom poslužavniku.

Scenario

Učitelj:

Zdravo momci, gosti. Molimo Vas da nas vidite u kancelariji. Danas je novo za nas, zovem se Marina Mikolaevna, upoznajem vas sa predmetom koji se zove prirodne nauke ili drugim rečima prirodne nauke.

Znate li kako nauka oblikuje prirodu? (tako, geografija, biologija, hemija)

Razmislite o tome kako natjerati prirodu da vam pomogne? (dakle, ovo je oprez, dokaz, eksperiment, istraga).

Danas vas molimo da ih posjetite u našem “Chemical Cafeu”.

Nalazite se u neobičnom kafiću: možete pripremiti razne začinske trave i pića koja ne dobijate kod drugih.

Šta šarmantni kuvari Volodimir i Pavlo kuvaju ovde? Pogledajte jelovnik našeg kafića, on je na vašim stolovima.

Kuhar 1:

Zdravo momci. Željeli bismo vam dobrodošlicu u naš “chemical cafe”. Za pripremu ovih biljaka izvršićemo razne hemijske testove.

Kuhar 2:

Divna zabava - hemijsko istraživanje! Uzimate jednu riječ, s drugom provodite reakciju i uklanjate treću! Znam da još nisu probali hemiju. Šta je hemija?

Kuhar 1:

Ovo je nauka o govoru i njegovoj transformaciji.

Kuhar 2:

A šta je sa ovim?

Kuhar 1:

To su oni koji čine sve na svijetu.

Na primjer: stol i drvo

Hemija dolazi s različitim supstancama: rijetkim i tvrdim, jalovim i pjenušavim, mekim i hrskavim, smeđim i lošim.

Kuhar 2:

Šta je ovo rekreacija?

Kuhar 1:

Kad god se jedan govor transformiše u drugi, to je ovako: bila su dva govora, ali je postao jedan.

Kuhar 2:

Želite li znati kako je?

Bacite pogled na jelovnik: šta da te ckam?

Učitelj:

Trebamo li znati kako pripremiti pića koja su na meniju?

Kuhar 1:

Sasvim je jednostavno: miješamo dva sastojka bez šipka (livada i fenolftalein), šta primjećujete?

(Promjena boje) koje je boje država? (kiseli krastavci od malina). Kakvo je to piće? (za voćno piće)

Kuhar 2:

Sada za vas pripremamo pogodnije piće. Još jednom se miješaju dvije zemlje bez bara

(natrijum karbonat i barijum hlorid). Koje promjene se sada prave? Kojoj vrsti pića je ovo slično?

(bijela boja – mlijeko). Ovo piće je veoma smeđe boje, posebno za decu

Kuhar 1:

A ako ste u žurbi, šta koristite za sprague? (Gaserima) Od sada to odbijamo.

Dok "mlijeko" ne dođe pusta sela i šta se dešava? (Burkhliveova vizija ugljičnog dioksida).

Osa bachita je oduzimala vodu, vukući gas!

Kuhar 2:

A sada, momci, iz menija izaberite bilo koju vrstu trave kojoj biste se želeli diviti: vulkan, hemijska zabava, vatromet, zimsko čudo.

(Demonstracija tragova u bilo kojem nizu)

Učitelj:

Kako divni kuvari rade u našem hemijskom kafiću! I iako je ovdje nemoguće jesti, oni imaju najveću i najhitniju potrebu.

Jeste li osjetili smrad, momci?

Šta ste danas naučili od nas?

Da li je hemija nauka ili nauka? Šta hemija radi? Kakav je ovo govor? Šta je ovo rekreacija?

Hemija je veoma moćna nauka, uz pomoć koje možete stvoriti čuda

Danas vas učim kako da vježbate svoje govore. Pošto se poznajemo u kafiću, moramo znati koji se prehrambeni proizvodi koriste za uklanjanje škroba iz rijeke.

Kuhar 1:

Škrob je ugljikohidrat koji je ljudima potreban za gubitak energije i pojavljuje se u kuhinji u čistom obliku (pokažite ambalažu i sadržaj sa njim).

Kuhar 2:

Kako to možemo otkriti u proizvodima, na primjer, imamo kruh, jabuke, pirinač, tjesteninu?

Kuhar 1:

Tako je jednostavno: potrebno je dodati malo joda, a proizvod će postati plav, što znači da ne možete dodati škrob.

(Rad svih učenika u grupama od 4 pojedinca, svaki prati jedan proizvod)

Učitelj:

Šta ste naučili u našem hemijskom kafiću? (znači umjesto škroba u prehrambenim proizvodima), a za pomoć, šta su pokazali? (bravo, pomoglo nam je uništavanje joda)

Hemija je velika nauka, uz pomoć možete stvarati čuda!

Nećete moći završiti istragu bez hemijskog posuđa. Želite li znati kako se to zove?

Sklonimo to s puta,
Veleten će nam pomoći:
Zi skladište, za reagense,
Sebehemijska boca.

imam rupu u vatri,
Shchob sipati ta vlivati.
ja -staklena epruveta,
Ovaj hemičar je poznat.

I porcelanska šolja,
Nažalost, nije me briga.
Za ježeve nemojte kuhati kašu.
Odvedi me do istine.

Khimik zna za jednu stvar:
Šta je tikvica sa okruglim dnom,
Samo što je nepobedivo -
Flask Samo sa ravnim dnom.

Zapali mi vatru,
I šta god želite, zagrejte.
Alkohol gori pravo za mene,

I moje ime je alkoholna kupka.

Evo boca sa zlatnim klinkerom:
Ridina lije.
Kako proći virva ,
Možete ga filtrirati.

Ja sam lopatica, ja čuvam suvoro.

Nisu kupili mnogo reka.

Završi zrno, pokupi ga,

Zatim isperite vodom.

Hemičari znaju mnogo:

Tsilim će biti reagens

U njenom uzorku. Aje, jake noge,

Epruveta sadrži postolje

Iza kosine fotelje

Mogu pisati brojevima.

Imam samo jednu domovinu koju volim

Ja to zovem čaša.

dvije bliznakinje,

Tačnije, kao žena,

Ceo sat je u zaprezi,

Zovu se TERESI.

Naš sustrich je završio. Kao iu svakom kafiću, vi, prodavci, možete izgubiti svoje komentare o našoj opkladi.

(Na malim komadićima papira, školarci gube svoj glas.)

"Dani otvorenih vrata"
u kabinetu hemije

Uskoro će u školi biti „Dan otvorenih vrata“ koji obilježavaju srednjoškolci. Učenici osnovnih škola i vrtićke pripremne grupe dolaze u kabinet za hemiju, a srednjoškolci ih podučavaju o nauci hemije i demonstriraju svoja saznanja.

Takve bube mogu biti od velike važnosti i za posmatrače i za demonstrante. Nije tajna da u ovom trenutku u Rusiji, pa i u cijelom svijetu, postoji mjesto hemofobije, koja dovodi klip do teme. Međutim, nakon ovakvih nedostataka, ovaj problem prestaje postojati. I mališani čekaju, ali ne čekaju, ako smrad počne da vichat qiu prska nauku.

U srednjoškolcima, koji igraju ulogu nastavnika, uz pomoć eksperimentalnih vještina razvijaju se pedagoške i često umjetničke sposobnosti, a čak i istovremeno, uz demonstraciju dokaza, dječaci igraju službe.

Važno je zapamtiti da za djecu u vrtićima vjeverice ne smiju biti starije od 10 minuta. Na satu demonstracije, djeci treba objasniti šta se dešava - prženje (zmija nije u redu, treba da uradimo i operaciju "suvo") i čvrsto stiskanje, kako kod kuće ne mogu ništa ponoviti. sebe. Za učenike osnovnih škola, sustrich može biti 25-30 minuta.

Scenario "Dan pred vratima"
za polaznike vrtića

Reader. Zdravo, dragi momci! Danas ste stigli u najvažniju kancelariju naše škole. Čak i oni koji se bave hemijom postaju mali šarmeri. Nakon nastave, dečaci su počeli da vrte kristale(student-asistent demonstrira najfinije uzorke kristala), pripremiti svijeće za paljenje raznih plamenova(demonstrira), ogrtač farbi i slikaj s njima(Pokazuje mališane). Osim toga, dečaci će se još više upijati i pokazati vam svoje omiljene stvari.

1. studija. Danas ću vam pokazati jedan zabavan trik. Na ovim novim epruvetama dodat ću ovaj šarmantan govor. A ti me zoveš bojom koja ti pristaje.(Dodaje univerzalni indikator kiselinama, aluminijum hloridu, destilovanoj vodi, vodi iz slavine, natrijum dihidrogen fosfatu, natrijum hidrogen fosfatu, natrijum hidroksidu.)

A sada ću ovoj epruveti sa ruzmarinom od maline dodati rozetu bez bureta. O cemu pricas?(Kalijev sulfit se dodaje zakiseljenom, neutralnom i kalijevom permanganatu.)

Reader. I pokazaću vam dokaze koje smo nazvali "Hemijski zmaj". U staklenu posudu dodajem kiselu kiselinu, najprikladniju za hemičare, dok bijeli prah ne pobijeli.(Skuta u cilindru je karbonizirana i diže se u cilindar, proces je praćen oslobađanjem vodene pare.)

2. studija. Ljudi, da li volite da sedite pored fontane? Volimo vas, ali ako još nije ljeto, ne nedostaje vode u fontani. Čak i ako znate hemiju, ništa nije nezgodno.(Pre kristalizatora, napunjenog vodom sa dodatkom fenolftaleina, uneti tikvicu napunjenu amonijakom i zatvoriti čepom sa umetnutom dugačkom pipetom. Tikvica se okreće, spuštajući pipetu u kristalizator. Voda se diže kroz pipetu i napunite bocu fenol bojom.

3. studija. A sada ćete dobiti gomilu šarmantnih kreacija u jednom uzorku.(U veliku epruvetu dodaju se natrijum hlorid (III), natrijum karbonat, hlorovodonična kiselina, kalijum tiocijanat, natrijum fluorid, natrijum hidroksid, natrijum sulfid. stvara se pukotina koja izliva kalijum u krivocrvenu boju.Dodavanjem natrijum fluorida fermentacija nestaje.Dodavanjem ispada ceo talog tamnocrvene boje, a na kraju se formira talog crne boje.)

1. studija. Samo pomisli, mogu još bolje. (Dodajte natrijum karbonat, hlorovodoničnu kiselinu, kalijum jodid, natrijum tiosulfat, rastvor amonijaka, 3 ? % razblaženja vodenog peroksida, natrijum sulfida. Na pupoljku biljke kupine nastaje tirkizni talog, a kada se doda kiselina, talog se raspada i pojavljuje se gas. Nakon dodavanja kalijum jodida pojavljuje se talog koji mijenja boju iz žute u smeđu. Nakon dodavanja natrijevog tiosulfata, talog postaje bijel, a zatim se pojavljuje svijetlo plava mrlja, koja "kipi" kada se peroksidu doda voda. I konačno, opet se pojavljuje opsada crne boje.)

2. studija. Ljudi, da li volite da se slikate? Odmah ću te slikati. Važno je diviti se ovom listu. Najvažniji u novom svijetu. Fotografija mora biti prikazana.(Očistite čaršav iz boce sa raspršivačem.) Ko je Wiishov u nama?(Na listu je podmazani vrh, a fenolftalin se nanosi na bočicu s raspršivačem.)

3. studija. Ko je najsmješniji među vama? Oh, kako bogat! Pa onda dođi, ubiću te. Zašto nema dovoljno ljudi?(Kako niko ne brine o djeci, operacija se izvodi na jednom od demonstranata.) Zamenice, dajte mi jod.(Uchen daje rastvor hlorida soli (III).) Uvjerite se da je sve sterilno, namazano jodom i bistro(Umoči vatu u rupu i pokvasi mu ruku.) Skalpel! Operacija kože zahtijeva sterilizaciju(Umočite skalpel u kalijum tiocijanat, prinesite ga ruci i pažljivo ga pomičite). Axis, kakav sjajan momak! Krv teče, a on se smiješi. Zarazno(Obriše ruku vatom natopljenom natrijum tiosulfatom). Gledate u osu, nema traga.

1. studija. A sada smo zaduženi za svečani vatromet u čast Vašeg parafa.(Na uzorku sa Kraydom, da dam roschin soli SIRCHANIA APLISH Vrištim s umivaonicima. Gužve su za kožu sabotaže.

2. studija. Na kraju ćemo vam pokazati naš omiljeni video “Erupcija vulkana”.(Spaljuje amonijum dihromat, taložen na metalni lim.)

3. studija. Naša borba je gotova. Uskoro se opraštamo. Sve dok počnete u ranim časovima, bićete redovni gosti u našoj kancelariji. A kad porastete, možda ćete i sami pokazati tragove mališanima.

"Dan otvorenih vrata"
za učenike osnovnih škola

Tsikava slijedite stazu

1. "Očaravajući brod". Kada klip uđe u eksikator, sipajte malo amonijaka na dno i tamo postavite posude da postepeno menjaju boju.

2. "Nezamisliv metal" Mali komadić natrijuma stavlja se u vodu pincetom. fenolftalein.

3. “Nezapaljiva hustka.” Pripremljenu hustku prethodno potopite u etil alkohol. Jedan učenik pincetom pažljivo reže hustku, drugi je peva.

4. "Vatromet." U podnožju utrljajte natrijum od sumpora, smjesa gori i gori od posipane iskre.

5. "Prigušeno bez buke." Jedan cilindar je natopljen koncentriranom hlorovodoničnom kiselinom, drugi amonijakom, prekriven staklom. Cilindri se donose jedan po jedan, a greške se uklanjaju. Gusti bijeli dim puni sudini.

6. "Skrivena pisma". Prvo nanesite mješavinu kalijum nitrata na lim i ostavite da se osuši. Nisu krive linije da se lome i lome. Spalite klip do obrisa bebe. Linija vatre se širi i pojavljuju se mališani.

7. "Žar ptica". Kristali hlorida bakra, litijuma, stroncijuma, kalcijuma i natrijuma stavljaju se u porculansku šolju sa etil alkoholom. Zapalite alkohol: pomiješajte soli sa polovinom boje. Dokazi izgledaju bolje kada su potamnjeni.

8. "Stari Hottabich". U porculansku šolju stavite 0,3 g aluminijumskog praha i 4 g joda. Umjesto mljevenja, kašikom dodajte kap vode koja djeluje kao katalizator reakcije. Spušta se smeđkastoljubičasti dim. Završno praćenje se vrši na stalku za demonstraciju vuče.

9. "Vogon bez sirnika". Stavite 0,3 g kalijevog permanganata na čelični lim, natopite ga koncentriranom sumpornom kiselinom i prelijte ga tirzom. S vrha se kapa etil alkohol. Očekuje se samozaduživanje.

10. "Zlatna tabla". Prvo dodajte olovni jodid u olovni acetat i kalijum jodid u uzorku. Dodajte kiselinu u opsadu i zagrijte opsadu do tečnosti. Prilikom demonstracije, epruvetu sa rezom uronite u tikvicu sa hladnom vodom. Sjaj i kristalni ukrasi ispadaju.

11. "Hemijske alge". Osim toga, silikatnom ljepilu se dodaju soli saliniteta, bakar, nikl, kobalt, krom i druge pripremljene soli.

12. "Marmelada." Fenolftalein i hlorovodonična kiselina se dodaju da se rastvori silikatni ljepilo. U epruveti se formira čvrsti gel silicijumske kiseline, sličan želeu ili marmeladi; okrenite epruvetu i ne prosipajte.

13. "Hrana zmija". Stavite malu hrpu pijeska na čelični lim, stavite štapić suhe vune u sredinu i stavite štapić norsulfazola na životinju. Spaliti na suvom podu. Veličanstvena crna "zmija" "mete" iz pjesme.

Rečeno je da kada se ispljune, ispušta svijetlu i blistavu bijelu ili obojenu dimu, za to je zaslužan drevni vatromet Bengala - dijela Indije, gdje se odvodi Bengalska pritoka. Osa zvezde se zove "Bengal Vogon". Bengalske vatre, ili bengalske svijeće, proširile su se svijetom od Indije.

Kupljene sparkle su napravljene od strelice na koju je nanesena zapaljiva smjesa i imaju tendenciju da daju bijeli plamen. Za pripremu šarenih pjenušavih pjenušaca, pomiješajte škrob s vodom i skuhajte gustu pastu.

Zatim ga utrljajte u podnožje sumiša ljigav tirsi, aluminijum ili drugo magnezijum prah, sol, koja se koristi za pripremu poluhlapljive "Bertholletove soli" - kalijum hlorat KClO3 ( Budi pazljiv! Suvi kalijum hlorat može spaliti metalni prah kada se trlja!)

Kada se smjesa zgnječi, dodajte u škrobnu pastu i dobro promiješajte. Gustu pastu prebaciti u epruvetu ili visoku tikvicu, pažljivo zatvoriti na dubinu od 8-10 cm iza preparata tankog sloja debljine oko 1 mm, istisnuti ih i ostaviti da se višak paste ocijedi, a zatim okačiti na pletenicu za udicu, savijenu na drugom kraju drške.

Nakon sušenja, ponovo navlažite smjesu i ponovo osušite. Ove radnje se ponavljaju 3-5 puta sve dok kuglica putera na strelici ne dostigne 5-6 mm u prečniku, nakon čega se prskalice potpuno osuše.

Zelena šprica za savladavanje, miješanje bez trljanja 5 g Vologogo barijum nitrat Ba (NO 3) 2 h 1 g aluminijum ili drugo magnezijum praha, pa dodati 3 gr ljigav tirsi. Još jedan recept za zelenu pjenušcu: 3,5 g borna kiselina B(OH) 3 6,5 g Vologogo kalijum hlorat, 2 g ljekovitog tirzijuma i 1 g aluminijskog praha.

Crveni bengalski vogon daje 4,5 g. Vologogo stroncijum nitrata Sr(NO3)2, 5,5 g kalijum hlorat Ja, 3 godine ljigav tirsi ta 1 g aluminijum ili drugo magnezijum prah.

Zhovtiy Bengal vogon je ugodan za vaše oči, ako ga kuhate za 3 g natrijum oksalat Na 2 C 2 O 4 5 g Vologogo kalijum hlorat 3 g ljigav tirsi ta 1 g aluminijum ili drugo magnezijum prah.

Isparenja boja u planinskim bengalskim sumama izlaze kroz prisustvo govora koji se odvijaju s katjonima. barijum, stroncijum, natrijum ili atomi boru, izgrađena, tone u polumraku, vibrira laganu pjesmu večeri u vidljivom području spektra. Zalizo Fe, aluminijum Al i magnezijum Mg u obliku praha ili granuliranih mješavina, kada je vruć, proizvodi efikasne iskre. U tom slučaju nastaju oksid (III) Fe 2 O 3 i dijelom Fe 3 O 4 kao i Al 2 O 3 i MgO.

Glavna reakcija ovdje je oksidativna interakcija KClO 3 sa skrob, što se mentalno može izraziti formulom C 6 H 10 O 5:

4KClO 3 + C 6 H 10 O 5 = 4 KCl+ 6CO 2 + 5H 2 O

Barijum nitrat, koji poziva na pojavu zelene polovice, odvija se u prisustvu posluge (penjanje, škrob) dok barijev oksid, dušikov dioksidі kiselo:

2Ba(NO 3) 2 = BaO+ 4NO 2 + O 2

Isti red je postavljen stroncijum nitrata, što daje pola crvene boje.

Natrijum oksalat kada se planinsko ludilo pretvori u natrijum karbonatі monoksid vugletsiu:

Na 2 C 2 O 4 = Na 2 CO 3 + CO

A Borna kiselina B(OH) 3 vidi vodu, idi na bor oksid:

2B(OH)3 = B2O3 + 3H2O

Dodatne informacije o oksalatima

Oksalati – soli oksalna kiselina H2C2O4 . 2H 2 O, kristalna tečnost bez šipka. Oksalati livadskih metala i amonijaka su kristalne supstance bez jaglica, dobre za vodu; Ostali niskokvalitetni oksalati.

Jake kiseline u koncentrovanim vodenim rastvorima razlažu oksalate u soli ovih kiselina kao što se vidi monoksidі ugljen-dioksid. Na primjer, natrijum oksalat Na 2 C 2 O 4 pod koncentrovanim rastvorom sumporna kiselina pretvara u natrijum sulfat, gledajući CO i CO 2:

Na 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO + CO 2 + H 2 O

Oksalna kiselina je dvobazna i otapa dvije serije soli: srednje, na primjer, kalijev oksalat monohidrat K 2 C 2 O 4 . H 2 O i kiseli hidrooksalati, na primjer, kalijum hidroksalat monohidrat KHC 2 O 4 . H 2 O. Kada se zagreju, svi oksalati se razlažu na metalni karbonatiі monoksid vugletsiu CO. dakle, kalcijum oksalat CaC 2 O 4 se transformiše u kalcijum karbonatі monoksid vugletsiu:

CaC 2 O 4 = CaCO 3 + CO

Kada se jako zagrije, pojavljuje se CaCO 3 ugljen-dioksid CO 2, prelazi u kalcijum oksid CaO:

CaCO 3 = CaO + CO 2

Oksalati u vodenim poljima otkrivaju ljubav prema moći. Na primjer, uzajamno natrijum oksalat u kiseloj sredini kalijum permanganat vodi do vizije ugljen-dioksid:

5Na 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O

"bengalski papir"

Bengalski papir, kada se zagrije, gori u boji, nema dima i praktički je bez mirisa. Za njegovu pripremu natopite mješavinu filter papira, toalet papira ili papira za serviranje solima na bazi vode, koja je neophodna za pripremu želea od kaše i peradi, za sljedeće recepte:

· 2 ml u dozama etil alkohol, 2 g barijum hlorat ta 2 g kalijum hlorat u 10 ml vode (papir izgori u zelenoj polovini);

· 2 ml u dozama etil alkohol, 2 g stroncijum nitrata ta 1 g kalijum hlorat u 10 ml vode (pola boje – crvena);

· 2 ml u dozama etil alkohol, 2 g bakar nitrat ta 1 g kalijum hlorat u 10 ml vode (pola plave boje).

· 2 ml u dozama etil alkohol, 1 g natrijum oksalat ta 1 g kalijum hlorat u 10 ml vode (pola žute boje).

Nezalijepljen papir sa mrljama osušite na otvorenom, a zatim zapalite. Pogled je nezaboravan!

Buran za flašu

U hemijsku tikvicu kapaciteta 500 ml sipajte 5 g benzojeve kiseline i dodajte bor. Boca se zatvara porculanskom šoljicom napunjenom hladnom vodom i zagrejanom na alkoholnoj lampi. Kiselina se u početku topi, zatim pari (isparava), a boca se puni „snijegom“, koji prekriva vrh bijelom plastikom.

Hot snow

Prazna limena je napunjena snijegom i lagano zgnječena. Zatim pažljivo stavite mali komadić kalcijum karbida u novu rupu (otprilike ¼ visine tegle) i prekrijte ga snijegom. Dok snijeg ne počne da gori, sirnik će se pojaviti na pola puta, "snijeg će gorjeti."

Kalcijum karbid lako ulazi u reakciju sa snegom, što dovodi do stvaranja acetilena koji gori pri paljenju.

CaC 2 + 2H 2 O® Ca(OH) 2 + C 2 H 2.

2C 2 H 2 + 5O 2 ® 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

Grmljavina u boci

“Grim” i “treptaj” na bocu vode!

Prvo dodajte 5-6 g kalijevog bromata KBrO3 i 5-6 g barijum hlorida dihidrata BaCl2 2H2O i rastvorite ove kristalne tečnosti bez šipka kada se zagreju u 100 g destilovane vode, a zatim promešajte da se oslobodite razlika. U hladnim uslovima dolazi do taloženja niskog roziniteta u hladnom do barijum bromata A(BrO3)2:

2KBrO3 + BaCl2 = B A(BrO3)2 + 2KCl.

Filtrirajte u opsadi kristala bez šipki B A(BrO3)2 i isperite ga 2-3 puta malim (5-10 ml) porcijama hladne vode. Tada vojna opsada visi na vjetru. Nakon toga 2 g skinutog A(BrO3)2 otopiti u 50 ml prskalice i još vruću smjesu filtrirati.

Stavite bocu sa filtratom da se ohladi na 40–45 °C. Najbolje je raditi u vodenom kupatilu, zagrijanom na istu temperaturu. Temperaturu lazne provjerite termometrom, a ako padne, zagrijte vodu na električnom štednjaku.

Zatvorite prozore zavjesama ili upalite svjetlo da u prostoriji i dalje bude mrak, pa ćete vidjeti kako će se kod flaše na jednom ili drugom mjestu pojaviti kristali, iskrice iskri. skokovi" i pljesak "grmljavina". Ovo je „grmljavina“ za vas kod flaše!

Svjetlosni efekat prizivanja vidljive energije tokom sata kristalizacije i dodatni efekat kristalizacije.

Pravljenje "zlata"

U jednoj tikvici sa vrelom vodom rastvoriti olovni acetat, a u drugoj kalijum jodid. Nevolja zbog pukotine je da iritira veliku pljosku, pusti da se sume ohlade i pokaže prelepe zlatne komade koji lebde u pukotini.

Pb (CH3COO) 2 + 2KI = PbI2 + 2CH3COOK

Mineralni "kameleon". U epruvetu sipajte 3 ml zasićenog kalijum permanganata i 1 ml 10% zasićenog kalijum hidroksida. Kada se pripremi, dodajte 10 - 15 kapi natrijum sulfita dok se ne pojavi tamnozelena boja. Kada se boje pomiješaju, boja postaje plava, zatim ljubičasta, a zatim malinasta.

Pojava tamnozelene boje objašnjava se rastvorom kalijum manganata K2MnO4:

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + N2 Pro.

Promjena tamnozelene boje objašnjava se razgradnjom kalijevog manganata uz dodatak kiselosti:

4K2MnO4 + O2 + 2H2O = 4KMnO4 + 4KON.

Zagasiti bez ikakve buke

Dimovljevi uticaji su rezultat planinskih govora bez polovičnosti i vatre, efektnih oblaka dima na koncertnoj bini ili u času snimanja velikog istorijskog ili akcionog filma - s desne strane hemičara.Da biste stvorili takve efekte, morate koristiti vikorističke govore koji se lako prilagođavaju i stvaraju čestice dima ili magle u svijetu.
Ovo ponašanje je tipično, na primjer, za parafin, amonijum hlorid i naftalen.

Jedno od “dimljenih” skladišta priprema se miješanjem 5 g amonijak(amonijum hlorid), 2 g naftalin, 2 g Bertholletova so(kalijum hlorat) i 1 g wood wugill. Ova mješavina se može kuhati samo na otvorenom, krhotine u vatri stvaraju gust dim bez izmaglice, s neugodnim mirisom amonijaka i naftalina.

Ako želite da ga pokažete na zatvorenom mestu, potrebno je natopiti tikvicu u sredini sa nekoliko kapi hlorovodonične kiseline i, okrenuvši je naopako, pokriti njome natopljenu vatu. amonijak. Čitav unutrašnji prostor tikvice će odmah biti ispunjen bijelim dimom amonijum hlorida, koji će se taložiti. Da biste frustrirali gledaoce neprijateljima bez presedana, možete ukloniti dim iz vode. Da biste to učinili, sipajte vodu u bocu i ubacite mali komad "suvog leda" - čvrstog ugljen-dioksid. Voda odmah proključa, a u tikvicu sipajte gusti bijeli dim, kondenzirajući ga sa ohlađenom vodenom parom. Potpuno smo bezbrižni.

Do peći se može doći bez pola puta, vikorist i katalizatori (ubrzavanje hemijskih reakcija), npr. hrom oksid(III)Cr 2 O 3 . Ovo je zeleni prah, koji je uključen u skladište mnogih jeftinih proizvoda kao pigment. Da biste prikazali peć bez polovine, stavite metalnu šolju na keramičku pločicu, gde možete akumulirati sveće za gorenje, mrvice parafin, stearin ili drugo vosak I odmah, dok se vino ne ohladi, na njega sipajte vrući Cr prah 2 O 3 . Potrebno je rastopiti parafin, pustiti da prašak iscuri sa dna, a gornju kuglu krom oksida ostaviti da se osuši. Sada, čim vrhovi šolje dodirnu zagoreni slanutak, videćete viziju Dime boje sutana, ali nećete moći nikoga da ubijete ako niste polovični. U reakciji zapaljeni parafin ima veliku toplinu, pa se postepeno topi i pod djelovanjem kapilarnih sila diže do vrha posude, isparava i stvara dim, koji nastaje od čestica čvrstog parafina.

Kromov oksid će također pomoći da se pokaže tajno značenje govora bez polovičnih riječi. Da biste to učinili, savijte gomilu tableta "čvrstog alkohola" (suhi alkohol) i sipajte malu količinu prethodno zagrijanog Cr na životinju. 2 O 3 . Nakon otprilike sat vremena, cijela čaša će se pretvoriti u prstohvat zelenog praha. Oksidacija urotropin- čvrste alkoholne baze u prisustvu katalizatora će verovatno reagovati pre nego što svi proizvodi sagorevanja postanu gasoviti. Razmazati papir, procurio rozchin olovni acetat i visio u zraku, još uvijek gori bez gorenja; Samo tinja. Kada se to dogodi, olovni acetat se pretvara u olovni oksid i pojavljuje se ugljen-dioksid.

Nareshti, bezdimni i bezpolumyanye planinski govor može se pokazati sipanjem 10-15 ml u bocu aceton(Pažljivo!) Aceton je vatrootporan!) I tamo spustite med za pečenje da se ne zalijepi za površinu. Bakarna bušilica će svijetliti dok se sav aceton ne potroši. Da bi bio još efektniji, ugasite svjetlo u prostoriji. Na površini bakra (koji služi kao katalizator i ubrzava reakciju) dolazi do oksidacije para acetona do otična kiselinaі otaldehid Od viđenja velike količine vrućine.

Mirror flask

Ogledala su se pojavila mnogo prije naše ere. U početku su im služile metalne ploče od zlata, srebra, bakra, polirane do visokog sjaja, kao i bronza - legura bakra i kalaja. Poznat po hronikama, uz pomoć bronzanih ogledala Arhimed na 212 r. BC Već ženski brodovi u bici kod Sirakuze. Pripremljena ogledala sučasnog tipa (na površini) klipa, iščupana 1858. Njemački hemičar Justus von Liebich.

Libikh ga je ovako popravio. Nakon odmašćivanja unutrašnje površine tikvice sodom - natrijum karbonatom Na2CO3, ispiranjem vodom, etil alkoholom C2H5OH i dietil eterom (C2H5)2O. Nakon toga u tikvicu sipajte nekoliko mililitara 10% vodenog formaldehida HCHO (formalin). Dodavanjem kompleksa amonijaka do tačke na kojoj je bio zasićen OH, boca je pažljivo zagrejana i kroz iver je postala zrcalna (tračak se mogao videti kao tanak sloj na zidovima tikvice). Ove godine, umesto formalina, Libikh je počeo da koristi da ukloni iz "srpskog ogledala" 10% glukoze C6H12O6

Pokušajte ponoviti Liebichovo svjedočenje, samo završite njegov opis.

Za pripremu amonijačnog kompleksa srible - srebro diamin hidroksid (I) (Ag (NH3)2OH, dodati 25% vodenog amonijaka NH3 u rastvor 1 g srible nitrata AgNO3 u 100 ml vode, sve dok sediment ne ispadne sa klip, Ag2O idi do ruža i vidi složenu sol. U tom slučaju se javljaju sljedeće reakcije:

2AgNO 3 + 2NH 3 + H20 = Ag 2O + 2N H4N O3,

Ag2O + 4NH3 + H20 = 2[A g(NN3) 2] VÍN.

Tipična reakcija na uklanjanje "zrcalnog ogledala" je sljedeća:

2OH + HCHO = 2Ag + HCOONH4 + 3NH3 + H20.

Kompleksni kation se pretvara u metal Ag, a formaldehid HCHO se oksidira u mravlju kiselinu HCOOH, koja se, u prisustvu viška amonijaka, pretvara u formiat soli amonijum HCOONH4:

HCOOH + NH3 = HCOONH4

Reakcije koje dovode do stvaranja “sorb zrcala” počele su se kasnije koristiti za jasnu identifikaciju razlike između aldehida i glukoze, a otkriće kompleksnog reakcionog ogledala dobilo je naziv “Tollensov reagens” na rad njemačkog hemičara Bernharda Tollensa, koji je objavljen 1881. godine. vikorystuvat ce conjoint chemistry.

Svjetlucavi kristali

Bijelo svjetlo

Probajte šejk od 108 g kalijum sulfat ta 100 g dekahidrat natrijum sulfat(Glauberova so) i u porcijama dodajte malo vrele prokuvane vode uz mešanje dok se svi kristali ne razbiju. Ruže sipajte u mrak za hlađenje i kristalizaciju goveđe soli. Čim se kristali počnu pojavljivati, počinju blistati: na 60 o Z slabo, ali u svijetu je zahlađenje sve jače i jače. Ako dobijete puno kristala, dobit ćete čitavu gomilu iskri. Čim ukletim štapom pređete preko kristala koje ste vidjeli tog dana, iskre se ponovo pojavljuju. Lagani i iskričavi klikovi nastaju zbog kristalizacije slana so Na 2 SO 4 skladište. 2K 2 SO 4 . Čini se da 10H 2 O ima puno energije, koja se može potpuno transformirati u svjetlosnu energiju.

Narandžasto svjetlo

Ovo je takođe rezultat velike transformacije energije hemijske reakcije u svetlost. Kako biste bili oprezni, dodajte vodu u infuziranu vodu hidrokinon 10-15% rozchin kalijum karbonat, formalinі perhidrol. Bolje je čuvati se svjetla usred ničega. Svjetlosne reakcije rezultiraju transformacijom hidrokinona u kinon, a formaldehida u mravlju kiselinu. Reakcija neutralizacije mravlje kiseline s kalij karbonatom i ugljičnim dioksidom odvija se istovremeno i nastavlja.

Chervoni prizma

10 g voromate pomešati kalijum sa 40 ml koncentrovane hlorovodonične kiseline i dodati 15-20 ml vode. Kada se mrvice zagreju, kristali soli počinju da se raspadaju. Nakon raspada voromate Kalijum se hladi vodom. Čak i prekrasni crveni kristali ispadaju iz oblika prizmi, koje predstavljaju kalijevu sol. hlorohromna kiselina kiselina KCrO 3 Cl, na osnovu sličnih reakcija:

K2Cr2O7+2 HCl® 2 KCrO 3 Cl+ H2O.

Chervony opsada Bijele rijeke

Barijum sulfat BaSO 4 je važan bijeli prah, nerastvorljiv u vodi. To je poznato svim hemičarima, kao na primer u svim knjigama i knjigama o hemiji. Ale os vi je uzeo rozchin bezbarvnog kalijum sulfat K 2 SO 4 sa dodatkom ljubičice kalijum permanganat KMnO 4 dodat na nove nivoe barijum hlorid I, na svoje iznenađenje, otkrili su da su pali u opsadu Crvene boje. Pranje crvenog sedimenta za uklanjanje kuće kalijum permanganatom ne daje željeni rezultat, talog je lišen crvene boje. Taloženje crvene boje nije sa čistim barijum sulfatom, već Tverdiy Rozchin KMnO 4 u BaSO 4 gdje je u kristalnoj rešetki barij sulfat dio sulfatnih jona zamijenjen permanganatne jone. Jasno je da se takva opsada ne može izliječiti ako se temeljito opere vodom.

Kašika... zna

Ponekad su čudni predmeti i riječi podložni čudnim kemijskim transformacijama, čini se da smo potpuno upoznati s njima. Ko ne zna da aluminijumsko posuđe postoji već decenijama? Ponekad drži izvanredne govore: zna bukvalno pred očima.

Uzmite aluminijsku kašiku i dobro je očistite sitnozrnatim brusnim papirom, a zatim je potopite u aceton na 5-10 minuta. (CH3)2CO. Nakon toga potopite kašiku na nekoliko sekundi, uklonite živin nitrat (M) i dodajte 3,3 g Hg (NO3)2 u 100 ml vode. Čim površina aluminijuma u obliku Hg (NO3)2 postane siva, potrebno je da izvadite kašiku, potopite je u proključalu vodu i osušite, obrišite, ali ne i prebrišite filterom ili toalet papirom. Pred našim očima pojavit će se čudo: metalna kašika se postepeno pretvara u bijelu pahuljastu plastiku, a odmah ispred nje izgubit ćete neupadljivu sivu kupovinu “popelu”.

Šta se desilo? Aluminijum je hemijski aktivan metal. Spriječite gubitak atmosferske kiselosti i vlage pomoću tanke površinske taline kako biste uklonili oksid i molekularnu kiselost iz hemijske supstance za savijanje. Pošto smo aluminijum tretirali živom, nismo smeli da napravimo novog suvog plivača. Rezultat je da, u prisustvu živinog(P) nitrata, aluminijum ekstrahuje (obnavlja) metalnu živu iz soli:

2A1 + 3Hg(NO3)2 = 3Hg + 2A1(NO3)3

A l+ Hg = (Al, Hg).

Na površini kašike pojavljuje se tanka kugla aluminijumskog amalgasa (legura aluminijuma i žive), koja je napravljena od aluminijuma u nuklearnoj elektrani. Amalgam ne štiti metalnu površinu od oksidacije, a na plastičnoj površini reagira s aluminij metahidroksidom:

4(A1, Hg) + 2H20 + 3O2 = 4AlO(OH) + 4Hg

Potrošnja aluminija u ovoj reakciji nadopunjuje se novim dijelovima metala otopljenog u živi, ​​a živa koja se uočava ponovo „proždire“ aluminij. I os umjesto sjajne aluminijske kašike će biti izgubljena A lO(VIN) i sićušne kapljice žive koje su izgubljene u bijeloj plastici od aluminij metahidroksida.

Kada aluminijsku kašiku odmah uronite u destilovanu vodu sa živinim nitratom, na površini metala pojavljuju se mjehurići plina i mali komadići bijele tekućine. Ova voda i aluminij meta-hidroksid:

2A1 + 4H2O = 2AlO(OH) + 3H2.

Sličan postupak važi i za aluminijum u vodenom rastvoru bakar(II) hlorida CuCl2. Pokušajte u ovu rupu staviti očišćenu i odmašćenu aluminijsku ploču. Otopit ćete smeđu plastiku u metalnom mediju i vidjeti mjehuriće plina.

Pojava bakra je jasna - aktivni hemijski nosivi aluminijumski metal obnavlja bakar iz njegovih soli:

2A1 + 3CuCl2 = 3Cu + 2A1C13.

Kako možete objasniti viziju gasa? Čini se da se u tom slučaju suha talina ne taloži na površini aluminija, a voda počinje da se otapa iz vode i pretvara u aluminij metahidroksi.

Luminofori

Materijali koji se koriste za pripremu luminofora moraju prvo proći rigorozno pročišćavanje (na primjer, rekristalizacija) ili imati visoku razinu čistoće (na primjer, "hemijski čist" ili "ekstra čist" - "hemijski čist" ili "posebno čist" "). Osa recepta je za pripremu raznih skladišta za sjaj.

ljubičasta svijeća: kalcijum karbonat (20 g), magnezijum karbonat (1,2 g), natrijum sulfat (1,0 g), kalijum sulfat (1,0 g), sirup (6,0 g), saharoza (1,0 g), bizmut (III) nitrat (1 ml 0,5 g) % rastvor); Sameljite na porcelansku ploču i pržite na 750-800°C 45 minuta.

zelena svijeća: kalcijum karbonat (20 g), natrijum sulfat (1,0 g), natrijum tetraborat (0,8 g), sirka (6,0 g), saharoza (0,8 g), bizmut (III) nitrat (1 ml 5 % rozčina); Sameljite na porcelansku ploču i pržite na 800-900°C 15 minuta.

Plavo-zelena svijeća: kalcijum karbonat (4 g), magnezijum karbonat (2 g), stroncijum karbonat (16 g), natrijum sulfat (0,8 g), natrijum tetraborat (0,5 g), sirup (6,0 g), saharoza (0,3 g), bizmut (III) nitrat (1 ml 0,5% rastvora); Sameljite na porcelansku ploču i pržite na 650-700°C 60 minuta.

plava svijeća: kalcijum karbonat (4,0 g), magnezijum karbonat (4,0 g), natrijum sulfat (1,4 g), cink oksid (6,0 g), barijum sulfid (3,0 g), sirup (8,0 d) d) amonijum perhlorat (8,0 g), saharoza (1,0 g); Samljeti na porculanskoj stolici (bez NH4ClO4), pažljivo pomiješati sa NH4ClO4 i pržiti u pola plinske friteze 15 minuta.

Jarko zelena svijeća: magnezijum karbonat (4,0 g), natrijum sulfat (2,4 g), cink oksid (6,0 g), barijum sulfid (4,0 g), sumpor (7,0 g), amonijum perhlorat (10,4 d) g), saharoza (0,8 g); Samljeti na porculanskoj stolici (bez NH4ClO4), pažljivo pomiješati sa NH4ClO4 i pržiti u pola plinske friteze 15 minuta.

zelena svijeća: stroncijum karbonat (2,0 g), magnezijum karbonat (4,0 g), natrijum sulfat (2,4 g), cink oksid (6,0 g), barijum sulfid (2,0 g), sirka (7,0 d) d) amonijum perhlorat (8,0 g), saharoza (0,8 g); Samljeti na porculanskoj stolici (bez NH4ClO4), pažljivo pomiješati sa NH4ClO4 i pržiti u pola plinske friteze 15 minuta.

Možete koristiti ultraljubičasto svjetlo ili svjetlo kamere, a zatim pazite na njihovo svjetlo u mraku.

Luminofori na bazi borne kiseline

Ugradnja: keramička šolja za paru, borna kiselina (H3BO3), bilo koja komponenta (ext.), alkoholna lampa, fotopalah.

Stavite 2 u šolju za kuhanje na pari gr prah borne kiseline (prodaje se u ljekarnama) i jačina komponente; Dodajte malo vode da kaša bude gusta kada se meša. Zatim počnite grijati. Počinje da ključa, zatim voda isparava i izlazi korica, a zatim se konačno topi, pretvarajući se u smolu. Sačekajte cijelu tortu u kampu gusta, gusta masa, a zatim fil skloniti sa vatre i ostaviti da se ohladi. Čim je hladno, kada se fosfor osvijetli foto svjetlom, možete izbjeći svjetlost (u apsolutnom mraku).

Komponente koje koriste bornu kiselinu

0,1% fluorescentno (jarko zeleno svjetlo)

10% smanjenje nikal acetata (zeleno svjetlo)

Limunska kiselina (zhovte svichennya)

Oksalna kiselina (mješavina za salatu)

Nezgorana Hustinka

Natopite hustku natrijum silikatom, osušite i preklopite. Da biste pokazali njegovu nezapaljivost, potopite ga u alkohol i spalite. Khustku je potrebno obrezati kleštima za lončić u ispravljenom obliku. Alkohol sagorijeva, a tkanina natopljena natrijum silikatom postaje neugledna.

Khmara z colbi

Originalna boca ispušta cijeli oblak tame u svemir. Osa je kako to funkcionira . velika boca se sipa kristalno kalijum karbonat kuglicu 1-2 cm i pažljivo ulijte 10% vodenu smjesu amiaku takve debljine, da kuglica koja pokriva kristale, nije tanja od 2 mm. Zatim sipajte koncentriranu pastrmku u tikvicu u vrlo tankom mlazu hlorovodonične kiseline. Iz grla tikvice izlazi gust mlaz gustog bijelog dima, koji se pod vlažnim tanjurićem širi po vanjskim stijenkama, širi po površini stola i, došavši do ruba, pada u plastičnim listovima na podnožje. Pojava Bijelog Dime vrištala je reakcijama:

NH3+ HCl= NH 4 Cl,
K2CO3+2 HCl = 2KCl+ CO 2 + H 2 O

Aerosol(Zavisno od frakcijskih kristala) amonijum hlorid, koji nastaje iz prve reakcije, puni se ugljičnim dioksidom iz tikvice, što se vidi iz druge reakcije. Ugljični dioksid je važan za vjetar, pa stoga "dim" pada na površinu.

Spalite pod vodom

Godine 1808. r. Engleski hemičar Humphrey Devi (1778-1829) prvi je otkrio metal magnezijum. (U to vrijeme ništa se nije znalo o snazi ​​ovog metala.) Kada su uklonjeni ostaci magnezijuma iznenada planuli, Devojke su počele da ih gase vodom. Nakon što je spavala, spržila je youmu, razotkrivši je.

Nadajmo se da je ovo sigurno. Stavljamo ispred sebe prozirni pleksiglas ekran i vrlo suhe tamne okulare (magnezijum gori ljepljivom bijelom polovicom). Postavićemo flašu vode iza paravana. Zapalite nekoliko komadića (ne više od 2-3 g) magnezijumovog praha Mg u metalnoj kašiki i brzo spustite kašiku magnezijuma u vodu da izgori. (Naravno, kašika je kriva za majčinu olovku.)

Kao i samo magnezijum, koji gori, drži se za vodu, ispostavilo se. Vidljiva voda može prsnuti i izgorjeti iznad površine vode. Magnezijum u vodi gori još više, osvetljava plamen, niže na vetru, a voda oko njega postaje sve mutnija.

Ovaj dokaz se može uzeti drugačije. U porculanskoj posudi zagrijte 2-3 g praha magnezijuma, a zatim dugom pipetom sipajte 5-10 ml vode u šolju. Vaš san će odmah postati ljepljiv.

Magnezijum je hemijski aktivan metal. Magnezijum, koji gori, širi vodu, voda koja se sa njim vidi diže se na vetru, a voda se formira sa magnezijum hidroksidom Mg (OH)2:

Mg + 2H20 = Mg (OH)2 + H2.

Magnezijum koji gori ne može se ugasiti ni vodom ni peskom. Pijesak također sadrži silicijum dioksid SiO2, koji, kao i voda, stupa u interakciju sa magnezijumom koji gori, sa otopljenim magnezijum oksidom i amorfnim silicijumom Si.

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO.

Samo će azbestne majke i azbestni tepisi, postavljeni na magnezijum, spaliti i ugasiti zgradu.

Pretvaranje crvenog fosfora u bijeli

Stavite stakleni štapić u suhu epruvetu i dodajte crveni fosfor i grašak. Dno epruvete je već zagrijano. Prvi će se pojaviti bijeli dim. Prilikom daljeg zagrijavanja na hladnim unutrašnjim stijenkama epruveta pojavljuju se kapljice bijelog fosfora. Vino se slegne na ukleti prst. Nakon zagrijavanja epruvete, kunem se da ću izvaditi štap. Iz njega sagorijeva bijeli fosfor. Koristeći kraj staklenog štapića, uklonite bijeli fosfor sa unutrašnjih stijenki epruvete. Ujutro će se ponavljati spavanje. Izvršite test vrlo pažljivo ispod haube!

Tsukor gori vatrom

Uzmite hvataljkama komad rafinirane kurkume i pokušajte da ga zapalite – kurkuma ne zagori. Kako bi bilo da ovaj komadić namažeš cigaretom, pa ga zapališ tortom od sira, zukor svijetli jarko plavo Napola gori i brzo gori. (Papa ima pola svog života, djelujući kao katalizator.)

Tajno mastilo

Morat ćete saznati šta su ljudi vidjeli u crnom ili su dugo upoznati sa životom, ili ćete se zaglaviti samo za takve tajne svrhe kao što je tajno listanje. Postoji mnogo metoda za ovakvu tajnu, a sve se baziraju na tajnim ili “lijepim” mastilima - sastojcima bez čahura ili lagano pripremljenim sastojcima. Poruke koje su napisali postaju vidljive tek nakon zagrijavanja, obrade posebnim reagensima ili u ultraljubičastom ili infracrvenom svjetlu. Bilo je mnogo recepata za sličnu tintu.

Mračni agenti Ivana Groznog pisali su svoje poruke cibul sokom. Slova su postala vidljiva čim se papir zagrijao. Lenjin koristi za tajno mesto limunov sok ili mleko. Da biste razvili čaršav u ovakvim slučajevima, dovoljno je ispeglati papir vrućim peskom ili protrljati komad pera preko vatre.

Čuvena figurica Mata Hari je takođe igrala tajno mastilo. Kada je uhapšena u Parizu, u njenoj hotelskoj sobi pronađen je ples sa vodom. kobalt hlorid, koji je postao jedan od dokaza aktivnosti vikritta i špijuna. Kobalt hlorid se može uspešno koristiti za kriptografsko pisanje: slova, napisana u jogi obliku, sa 25 ml vode i 1 g soli, apsolutno su nevidljiva i pojavljuju se plave boje kada se papir lagano zagreje.

Tajno mastilo je široko rasprostranjeno u Rusiji od strane revolucionarnih podvojski. Vira Zasulich je 1878. pucala na gradonačelnika Sankt Peterburga Trepova. Porota je oslobodila Zasulich, ali su žandarmi pokušali da je ponovo uhapse po izlasku iz suda. Ipak, uspjela je da uđe, pričajući prijateljima izdaleka o planu po završetku suđenja za kakvu god odluku donijela. Bilješka u kojoj se traži poruka da se donese poruka na poleđini lista s informacijama koje je napisalo odjeljenje za vode Saliz hlorid FeCl 3 (Zasulich je ovu riječ shvatio kao liki). Ova bilješka se može pročitati tako što ćete je umotati pamučnim štapićem namočenim u razrijeđenu vodu. tiocijanat kalijum: Sva nevidljiva slova će postati iskrivljena i crvena dodavanjem tiocijanatnog kompleksa.

Pripadnici tajne organizacije „Crna redistribucija“ takođe su koristili nevidljivo mastilo sa listovima. Ale kroz zrada jednog Chernoperediltsiv, Saznavši tajnu dešifriranja listova, možda su svi uhapšeni... Tamni listovi su ispisani razrijeđenom mrljom od vode neki vitriol. Tekst se pojavio napisan takvim mastilom kada se papir protrljao preko flaše amonijak. Literi se proizvodi u jarko plavoj boji dodavanjem kompleksa amonijaka u midi.

A osovina kineskog cara Qin Shihuangdija (249-206. p. n. e.), u času njegove vladavine, pojavio se Kineski zid, ostavljajući za svoje tamne listove gustu pirinčanu supu, koja nakon sušenja ispisanih riječi Ifiv ne oduzima svakodnevno vidljivi trag Ako se takav list lagano natopi slabim alkoholom utrljajte jod, Pojavljuju se plava slova. A car je, da bi vidio list, bio tretiran olujnim napitkom morskih algi, možda da bi se osvetio jodu.

Drugi recept za tajno mastilo uključuje kondenzaciju 10% vode žuta krvna sol. Ovako napisana pisma mogu se vidjeti kada se papir okači. Da biste pisali, papir morate natopiti sa 40% vode Saliz hlorid. Jarko plava slova koja se pojavljuju s takvim uzorkom više se ne vide kada se vješaju. Pojava slova povezana je sa stvaranjem složene veze poznate pod nazivom „Turnbullovo plavo“.

Sjećate li se istorije Fantômasovih zapisa? Zinny mastilo se može pripremiti tako što se 50 ml alkoholne tinkture joda pomiješa sa kašičicom dekstrin i filtrirati talog. Ovo plavo mastilo potpuno gubi boju nakon 1-2 dana isparavanjem joda.

Sinteza bertolet soli

Neka dobijete svoja nezaboravna svjedočanstva.

Oprema: 50% razblaživanje kalijum hidroksida (KOH), kalijum permanganata (KMnO4), koncentrovana hlorovodonična kiselina (jačina = 1,19 g po kubnom cm), azotna kiselina,

uklanjanje nitrata (AgNO3), uređaj za zadržavanje hlora (sa širokom gasnom cijevi), hemijska boca, dvije epruvete, tikvica, filter, stalak, vrećica. Ispitivanje se izvodi u haubi ili na otvorenom.

Uzmite uređaj za uklanjanje hlora. Napunite reakcionu tikvicu kalijum permanganatom (loptica od 1 cm), napunite izliv koncentrovanom hlorovodoničnom kiselinom i ubacite je u tikvicu (prekrivajte da sve bude hermetički zatvoreno). Sipajte 30 - 40 ml 50% kalijum hidroksida u hemijsku tikvicu i zagrejte je do ključanja (70 - 80 stepeni) na azbestnom situ. Uklonite hlor, pažljivo (u kapima), dodajući hlorovodoničnu kiselinu u kalijum permanganat (PUTUJ!). Kroz plinsku cijev teče stalan mlaz hlora.

Uronite kraj plinske cijevi u vruće polje i pustite da hlor teče. Već za 5-6 minuta. Bijeli plastični kristali bertolitne soli počinju da ispadaju.

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O.

Čišćenje od jona hlora:

Pustite da se vino ohladi, filtrirajte kristale koji su ispali, isperite ih vodom na filteru i testirajte dio filtrata na prisustvo jona hlora. Da biste to učinili, dodajte malo dušične kiseline i malo nitrata u filtrat. Ako se iz kloridnog klorida istaloži sumporni talog, koji se ne može otopiti u dušičnoj kiselini, nastavite s pranjem filtrata sve dok ne dođe do negativne reakcije na Cl ion.

Sinteza piroforne tečnosti

Oprema: epruvete, virus, filter papir, sol sulfat (FeSO4), amonijum oksalat.

Nije moguće sačuvati piroforin, jer fragmenti mogu uzrokovati opekotine. Pripremite piroforezu prelivanjem ekvimolarnih jedinjenja sa amonijum oksalatom i sulfatom (II) ili Mohrovom soli. Za pripremu jela uzmite 20 g morske soli i dozirajte u 20 ml. u jednom Amonijum oksalat u količini od 7,2 g i takođe rastvoriti u 20 ml. u jednom Odmah se naljuti. Vypade precipitat oksalat dihidrat (FeC2O4*2H2O). Filtrirajte talog i pažljivo uklonite amonijumove soli.

Osušite tečni talog filter papirom i prebacite ga u epruvetu. Postavite epruvetu na stalak sa otvorom malo nadole. Pažljivo zagrijte vodu u polovini posude, uklonite sve vidljive kapi vode filter papirom. Kada se tečnost raspadne i pretvori u crni prah, zatvorite epruvetu. Postavite epruvetu sa pirofornom tečnošću na bezbedno mesto daleko od reka sa prometom.

Kada visi na listu, azbestni perorofor nestaje. Dokazi su još efikasniji.

Samozaduživanje je objašnjeno još suptilnije detalji velika površinska oksidacija. Stoga, nakon utvrđivanja viška, potrebno ga je likvidirati.

Vugilla iz tsukru

Uzmite 30 g šećera u prahu i prebacite u hemijsku bocu. Dodajte ~12 ml koncentrovane sumporne kiseline u šećer u prahu. Staklenim štapićem umiješajte zukor i kiselinu u kašastu masu. Nakon otprilike sat vremena smjesa pocrni i zagrije se, a odmah po izlasku iz boce vulgarna masa počinje da postaje porozna.

Vatromet u blizini sela

U srednji cilindar sipajte 50 ml etil alkohola. Kroz pipetu spuštenu na dno cilindra unosi se 40 ml koncentrovane sumporne kiseline. Na taj način u cilindru se stvaraju dvije kuglice sa jasnom granicom: gornja lopta je alkohol, donja je sumporna kiselina. Tanki fragmenti kristala kalijum permanganata se bacaju u cilindar. Stigavši ​​do granice, kristali počinju gorjeti - između nas i vatrometa. Pojava spalaha posljedica je činjenice da se pri miješanju sa sumpornom kiselinom na površini kristala soli stvara anhidrid mangana. Mn 2O7 je najjači oksidant koji sagorijeva malu količinu alkohola:<

Uzrokuju da se kalijum hromat zakiseli sa H 2 SO 4 (narandžasta boja);<

olovni nitrat i kalijum jodid (žuta boja);<

nikl (II) sulfat i natrijum hidroksid (zelena boja);<

bakar (II) sulfat i natrijum hidroksid (crna boja);<

bakar (II) sulfat i amonijak (plava boja);<

kobalt (II) hlorid i kalijum tiocijanat (ljubičasta boja).<

1. FeCl 3 + 3KCNS® Fe(CNS) 3 + 3KCl
2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4® K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3. Pb (NO 3) 2 + 2KJ® PbJ 2 + 2KNO 3
4. NiSO 4 + 2NaOH® Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4
5. CuSO 4 + 2NaOH® Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4
6. CuSO 4 + 4NH 3® SO 4
7. CoCl 2 + 2KCNS® Co(CNS) 2 + 2KCl

Hemijske alge

U bocu sipajte razrjeđenja silikatnog ljepila (natrijum silikata) sa jednakom količinom vode. Kristali kalcijum hlorida, mangana (II), kobalta (II), nikla (II) i drugih metala bacaju se na dno tikvice. Nakon otprilike sat vremena, kristali zvijezda počinju rasti u boci bitan silikata, što predviđaju alge.

Hemijska godišnjica

Oprema: 4 g grube limunske kiseline, dva kremena za upaljač (pomiješan sa cerijumom (III i IV), 12 ml sumporne kiseline (1:2), 1,7 g kalijum bromata KBrO3.

Pripremite 2 rozchini. U prvoj fazi odvojite dva kremena od upaljača sumporne kiseline. Za drugu - 10 ml. Rastvorite limunsku kiselinu u vrućoj vodi i dodajte kalijum bromat. Da biste potpuno raspalili svoje govore, malo se zagrijte. Pripremljene sastojke sipati zajedno i izmiješati svetim štapom. Pojavljuje se svijetložuto nakon 20 sekundi. Promijeniti u tamno smeđa ali nakon 20 sekundi. Opet postajem žut. Na temperaturi od 45 stepeni ovakva promena se može sprečiti povlačenjem 2 min. Tada mrlje postaju zamućene, počinju se pojavljivati ​​lukovice ugljičnog oksida (IV), a intervali crtanja boje postepeno se povećavaju istim redoslijedom: prednji interval je duži od prethodnog za 10-15 sekundi.

Drugi recept: 2 r. Otopiti limunsku kiselinu u 6 ml. Prvo dodajte 0,2 g kalijum bromata i 0,7 ml. koncentrirani H2SO4. Dodajte vodu dok ne dostigne zapreminu od 10 ml, a zatim dodajte 0,04 g kalijum permanganata (KMnO4) i dobro miješajte dok se sol potpuno ne otopi. Doći će do periodičnih promjena u boji.

Mehanizam hemijskih reakcija može se objasniti kao oksid- ljubavni proces u kojem bromna kiselina igra ulogu oksidatora, a limunska kiselina ima ulogu oksidatora:

KBrO3 + H2SO4 = KHSO4 + HBrO3

9HBrO3 + 2C6H8O7 = 9HBrO + 8H2O + 12CO2

9HBrO + C6H8O7 = 9HBr + 4H2O + 6CO2

Promjena boje je neophodna pod utjecajem katalizatora - od cerijuma i mangana, kao na svoj način, pa se mijenja i sam stupanj oksidacije, prije nego što se postigne željena koncentracija, nakon čega se očekuje od gate procesa.

Hemijski vakuum u boci

Napunite bocu ugljičnim dioksidom. Ulijte joj malo koncentrovanog vina Heidelberg hidroksid Univerzitet Friedrich Wöhler, pomiješana vodena jedinjenja sa amonijum tiocijanatom NH 4 NCS i živinim nitratom Hg (NO 3 ) 2, otkrivajući da se pojavljuje bijeli talog. Wehler je filtrirao i osušio sediment ekstrahovanog živinog tiocijanata Hg (NCS) 2, a zatim ga zapalio radi potencije. Opsada se zapalila i počelo je čudo: iz neupadljivih bijelih grudi, uvijajući se, uzdizala se i rasla duga crno-žuta „zmija“. Nakon zagrijavanja, živin tiocijanat se brzo raspada u otopinu crnog živinog sulfida HgS, ugljičnog dioksida nitrida, ugljičnog dioksida i plina kisika. Gasovi, koji se vide kako mjehurići, uzburkaju zmiju, koja se sastoji od čvrstih produkta reakcije. Prosto je nevjerovatno da se u vještim rukama zmije od 20-30 cm može dobiti 1 g amonijum tiocijanata i 2,5 g živinog nitrata, međutim, živine soli su otrovne i rad s njima zahtijeva oprez i poštovanje. Sigurnije je prikazati dvobojnu zmiju.

Dihromatska zmija

Promešati pa utrljati u stopalo 10 g kalijum dihromat K 2 Cr 2 O 7,5 g kalijev nitrat KNO 3 i 10 g tsukru. Ekstrahovani prah se pomeša sa etil alkoholom i temeljcem i utisne u staklenu cev prečnika 4-5 mm. Postoji "štap" ludila koje stvara, kada se pupoljak oprži, crnu, a zatim zelenu zmiju, koja sama vibrira i zvuči kao tiocijanat: gori sa fluidnošću od 2 mm u sekundi i traje 1 0 puta! Reakcija vruće saharoze u prisustvu dva oksidirajuća sredstva – kalijum nitrata i kalijum dihromata – je složena; Otopina otapa čestice crne čađi, zeleni krom oksid, topi kalijev karbonat i oslobađa ugljični dioksid i dušik. Plinovi nabubre iz čvrstih proizvoda, bubre i troše se.

Drugi recept za pripremu dikromatne zmije uključuje miješanje 1 g praha amonijum dihromat(NH 4) 2 Cr 2 O 7, 2 g amonijum nitrat NH 4 NO 3 i 1 g šećera u prahu. Možete ga potopiti u vodu, napraviti štap od njega i osušiti ga na otvorenom. Čim zapalite štap, iz njegovih izrezbarenih strana izranjaju crno-zelene zmije. Reakcioni proizvodi ovdje su isti kao u prethodnom receptu

Nitratni crv

U tanjir sipajte 3-4 kašike prosejanog rečnog peska, sipajte malu gomilu u humke na vrhu i pripremite smesu koja je jednaka 1/2 kašičice. amonijum nitrat te 1/2 kašičice Cucumber piska, pažljivo utrljati u stopalo. Zatim sipajte još 1/2 kašike na dno čaše. etil alkohol i prelijte 1 kašičicom pripremljenog nitrat-limunski sumishi. Nakon toga više nećete morati da sagorijevate alkohol. Na površini smjese odmah se pojavljuju crne grudice ugljenisane kaše, a iza njih raste crni, sjajni i hrskavi „crv“ koji se spušta iz posude. Yakshcho nitrat-limunski ako se ne uzima više od 1 kašičice, onda polovina crva ne bi trebalo da prelazi 3-4 cm.

Alkoholne i glukonatne zmije

Ovo su najjednostavniji recepti iz našeg hemijskog serpentarija. Yakscho tablet čvrsti alkohol(suvo gorenje) prožimati sa koncentrovanom vodom amonijum nitrat, kapanjem iz pipete, a zatim osušite, pa nakon toga tri puta na dan Ponavljanjem ovih operacija možete izvući izlaznu špricu za alkoholnu zmiju. Spržena tableta će nabubriti; zmije crne boje. Dodati urotropin (CH 2 ) 6 N 4, koji se dodaje čvrstom alkoholu, pomešan sa amonijum nitratom, i doveden do rastvaranja sa ugljendioksidom, azotom i vodom.

Da biste uhvatili glukonatnu zmiju, dovoljno je donijeti tabletu do pola glukonat kalcijum, koji se prodaje u apoteci za kožu. Z tablete vipovse zmija, obsya koja bogato nadmašuje opsesivni govor. Otopljen je u kalcijum glukonatu, koji skladišti Ca2. Dovedite H 2 O u otopinu kalcijum oksida, ugljičnog dioksida i vode.

Mlade žene, zašto prskaju?

Oprema: filter-papir, alkoholni rastvor joda, 25% rastvor amonijaka, štap za balon, lim (šperploča), tikvica.

Stavite filter papir u tikvicu koja sadrži mješavinu joda i amonijaka (1:1). Meki papir izrežite na tanke krugove i stavite ga na list papira da se osuši, dok se što pre ne osuši. Ako ga udariš prokletim štapom, dobićeš bavnu, metak, sve dok se ne nasmeješ.

Ovdje se rastvara čisti dušikov jodid i rastvara se njegova molekularna veza sa amonijakom NI3*NH3. Nitrogen jodid ima nivo oksidacije od -3, a jod ima nivo oksidacije od +1. Pozitivna faza oksidacije joda rastvara čak i slabe veze sa dušikom. Rechovina termodinamički nestabilan, pa se pri vibriranju raspada zbog oslobađanja para joda i slobodnog dušika:

Tsej amalgam!

Očigledno, ono što stvara amalgas je moć, moć nad bogatim metalima. Međutim, koliko često govorimo o amalgamu... amonijaku!

U stakleni cilindar, smješten u najveću porcijsku ploču, sipajte amonijum hlorid NH4Cl do polovine koncentracije vode. Za kraj dodajte 10-15 g rijetkog natrijum amalgasa (Na, Hg). Voda, kao što vidite, zgušnjava amalgam, a neplodna masa sivkaste boje teče iz cilindra na ploču. Ovaj efekat je povezan sa dve reakcije:

(Na, Hg) + NH 4 Cl= (NH 4+, Hg -) + NaCl

2(NH4+, Hg -) = 2NH3 + 2Hg + H2

U prvoj reakciji nastaje amalgam, au drugoj se raspada. Jednom instaliran, živin atom Hg u natrijum amalgamu (Na, Hg) „uzima” elektron od atoma natrijuma (to znači da se stvara natrijum živa). Ovaj amonijum kation u originalnom amalgamu se ne odvaja od svog pozitivnog naboja; Možda je ovo hemijska reakcija - živa amonijum.

goreo stalnom brzinom od tri inča na sat. Izmjerivši polovinu izgubljenog dijela, moglo se tačno utvrditi koliko je sati prošlo od trenutka kada je takva godina puštena u rad.

Spiralna spirala... Nešto potpuno poznato je bilo na ovoj slici. Ale sta? Pa, naravno, molekul DNK poprima oblik spiralne spirale, međutim spirala užadi izgori za nekoliko godina, a spirala DNK nastavlja da pravi kopije tokom čitavog života ćelije.

Eret je počeo da se šali na račun svog tela, eksperimentišući s kojim su se vina mogla potvrditi u njegovoj pretpostavci. Vibracija je pala na infuzoriju - jednostavan jednoćelijski organizam. „Učinite infuzoriju aktivnijom tokom dana, manje noću“, rekao je Yeret. “Ako možete, izlivanjem na molekulu DNK, uništiti ritam njenog života, možemo shvatiti da je i ovaj molekul mehanizam biološke godišnjice.”

Koristite "uradi sam" alat za stvaranje svjetlosnog snopa. Nakon niza istraživanja postalo mi je jasno da tretiranjem pupčanika naizmjenično ultraljubičastom i bijelom svjetlošću možete uvelike promijeniti ritam života infuzorije, tada ću obnoviti vati yogo znovu.

“Ultraljubičasto oštećuje spiralu DNK, ali oštećenje se može ispraviti primjenom ultraljubičastog impulsa (izlivanjem bijele svjetlosti na nju”, rekao je Yeret).

Dane nakon Heretovog rada potvrdile su i druge stvari, koje su na molekulu DNK bile natopljene raznim hemijskim supstancama.

ryu, čija se suština svodi na šta.

Molekul DNK, koji američki naučnici danas nazivaju "hronon", presavijen je u čvrstu spiralu u jezgru tela. Kada započne umnožavanje molekula, niti takve spirale se razilaze, one će sadržavati RNK informacije, dosežući do posljednjeg pojedinačnog lanca DNK "chroion". Istovremeno se odvija niz međusobno zavisnih hemijskih reakcija, formiranje tečnosti koje može nastati kao rezultat rada regulacionog mehanizma.

Eret je na svoj model gledao kao na "kostur u kojem su svi detalji izostavljeni...". Ali u ovim detaljima, možda, postoji osnova osnova biološke godine. Koje se hemijske reakcije dešavaju tokom duplikacije DNK?

"RAIDUGA" KOD epruvete

Prije dvadesetak godina, učenje Radjanskog B.P. Bilousova otkrilo je novu vrstu pulsirajućih oksidativnih reakcija. Zemlja na testu je promenila boju pred mojim očima: jednom je bila crvena, pa plava, pa opet crvena... Promena boje se dešavala striktno periodično.

O fenomenu Bilousa, kojem smo svjedočili i otkrili na jednom od simpozija. Izvještaj je saslušan sa velikim interesovanjem, osim za samog autora, ne pridajući poseban značaj činjenici da su izlazne komponente pulsirajućih reakcija organski govori, čak slični onima živog tkiva, govori.ami DNK. Od 1960. godine sudbina je stekla poštovanje i izradila izveštaj o receptu za takve reakcije.