تعليمات

أثناء تثبيت نيوتن، يتم إنشاء منطقة ضوء بيضاء نتيجة لتبادل الألوان المختلفة: الأحمر، البرتقالي، الأصفر، الأخضر، الأسود، الأزرق، البنفسجي. يتميز لون البشرة بأغنية اليوم وتكرار الصوت. وبين نقاط المنتصف الواضحة تتغير سيولة الأبواق الضوئية وشدتها، ويظل تردد الاهتزازات دون تغيير. لون البشرة يحتوي على نسبة رطوبة. أقل ما يمكنك فعله هو غسل اللون الأحمر، ثم القليل من الألوان البرتقالية، ثم اللون الأصفر. أعلى معامل للكسر يقع في الخط البنفسجي. إذا قمت، وفقًا لمستوى الضوء، بتثبيت منشور زجاجي، فلن تفقد أنفاسك، ولكن مجموعة من الألوان المختلفة سوف تنهار.

هناك ظاهرة أخرى غالبًا ما يخلط الناس بينها وبين الدورة الشهرية - هالة أو ألوان مختلفة أو حلقة حول قرص الدورة الشهرية، والتي تظهر من خلال الضوء المتكسر من خلال البلورات الداكنة.

المنافسة المهنية للممارسين الطبيين

مسابقة الإنترنت لعموم روسيا

الإبداع التربوي

(الفترة الأولية 2013/2014)

الترشيح للمسابقة:تنظيم التسليم والأنشطة الصفية

"مقهى خيميتشني"

روبوتات ميستسي فيكونانيا: الرهن العقاري البلدية Zagalnosvitny المتمتعة بالحكم الذاتي"مدرسة ليسيوم التجريبية" مجمع العلوم والإضاءة "

أوست إليمسك

أحدث وصول للأنواع الجديدة بين الوسط والكوز. في هذه المرحلة، يقوم طلاب الصف التاسع بدور الطهاة والاستشاريين لطلاب الصف الرابع في العرض المسرحي. يتم تنفيذ هذا النهج من خلال طريقة تعريف أطفال خريجي الصف الرابع بمعلم المادة الذي يقوم بتدريس درس في الفصل المتوسط، بحيث يقوم المعلم بإجراء تدريب قصير المدى مع الفصل، حيث يمكنه الممارسة.

غاية:

تعريف طلاب الصف الرابع بعلم الكيمياء، وتنمية الاهتمام بهذه المادة لديهم، حتى يتخلصوا من كنوزهم وكنوزهم. تطوير المعرفة السريعة بين المدرسة الابتدائية والمدرسة المتوسطة.

زفدانيا:

1. توسيع آفاق الطلاب.

2. خلق العقول التي بدأ فيها العلماء السريلانكيون الشباب بالتفكير بنشاط، مما حرمهم من رضاهم الفكري؛

3. تطوير مهارات الاتصال وممارسته في مجموعات.

4. أظهر أن العلم ليس على قيد الحياة، تسيكافا على اليمين؛

أرض:

"للمشروبات" 4 زجاجات كيماوية

دوسفيد رقم 1 - سبعة أنابيب اختبار كبيرة، ومنصة عرض مصنوعة من الرماد الأبيض؛

دوسفيد رقم 2 - زجاجة كيميائية بسعة 500 مل، وكوب بورتالين به ماء بارد، ومصباح كحول، وكعك الجبن، وحامل ثلاثي القوائم بحلقة، وشبكة من الأسبستوس، وملعقة يالين؛

دوسفيد رقم 3 - حمام الكحول، سيرنيكي، حلقة الصلب؛

دوسفيد رقم 4 - موقد، سيرنيكي، منشقة؛

بالنسبة للألغاز: دورق، علبة سكب، دورق، وعاء، وما إلى ذلك في دراسات الحالة رقم 1-4.

رد الفعل:

بالنسبة "للمشروبات": استخدم هيدروكسيد الصوديوم، وكربونات الصوديوم، وكلوريد الباريوم، وحمض الهيدروكلوريك، والفينول فثالين؛

الدليل رقم 1 – انهيار الحويصلة الكيميائية (امتصاص النفايات من التفاعل الأيضي):

1. كلوريد البوتاسيوم وثيوسيانات البوتاسيوم
2. كرومات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك
3. نترات الرصاص ويوديد البوتاسيوم
4. كبريتات النيكل وهيدروكسيد الصوديوم
5. كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم
6. تحلل كبريتات النحاس (II) والأمونيا
7. كلوريد الكوبالت وثيوسيانات البوتاسيوم؛

دوسفيد رقم 2 – معجزة زيموف (التحلل وتبلور حمض البنزويك):

البنزوين حمض صلب؛

الدليل رقم 3 – الألعاب النارية (المملوءة بالأملاح المعدنية):

الأملاح الصلبة - خليط أحمر، صوديوم - جوفتي، كالسيوم - ملح أحمر كامل، ميدي - أخضر ومجموع هذه الأملاح - نصف مختلف؛

تقرير رقم 4 – فولكان (تكشفت مع ثاني كرومات الأمونيوم):

ثنائي كرومات الأمونيوم (الصلبة)، الكحول؛

روبوت في مجموعات من 4 أفراد(النشا فيزناتشينيا):

كوب بتري، يود مقطع، قطع خبز وتفاح، أرز، معكرونة.

يلعب الأولاد دور الطهاة في الصف التاسع.

تصميم:

1. فيفيسكا "مقهى الكيميائي"
2. شارات للطلاب - طبخ قطعتين
3. القائمة على الجداول لعدد من المجموعات
4. أرواب بيضاء للمعلمين والطهاة 2 قطعة

وصف الآثار

يغني:

1. "مشروب الفاكهة" - أضف الفينول فثالين إلى زجاجة من إكليل الجبل، وهو نبات التوت؛
2. "الحليب" - يوجد في الزجاج خليط من كربونات الصوديوم وكلوريد الباريوم، بحيث يكون هناك راسب أبيض؛
3. "المشروب الكربوني" - قبل استخلاص "الحليب"، أضف حمض الهيدروكلوريك، وسوف ترى إطلاق ثاني أكسيد الكربون.

الدليل رقم 1 – المتعة الكيميائية (امتصاص الفضلات في التفاعل الأيضي)

أنابيب الاختبار الكبيرة هذه، الموضوعة بالقرب من منصة العرض التوضيحي ذات الرماد الأبيض، غاضبة في أزواج، وتتخلص بقلق شديد من القمامة خلف ألوان المرح:

1- كلوريد الملح (III) وثيوسيانات البوتاسيوم (اللون الأحمر)؛

2- يتم تحميض كرومات البوتاسيوم بـ H 2 سو 4 (لون برتقالي)؛

3- نترات الرصاص ويوديد البوتاسيوم (اللون الأصفر)؛

النيكل (II) 4-كبريتات وهيدروكسيد الصوديوم (اللون الأخضر)؛

5-كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم (لون أسود)؛

6-كبريتات النحاس (II) والأمونيا (اللون الأزرق)؛

7- كلوريد الكوبالت (II) وثيوسيانات البوتاسيوم (لون بنفسجي).

1. FeCl 3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl

2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. الرصاص (NO 3) 2 + 2KJ = PbJ 2 + 2KNO 3

4. NiSO 4 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + Na2SO4

5. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4

الدليل رقم 2 – معجزة زيموف (مستقبل وبلورة حمض البنزويك):

في دورق كيميائي بسعة 500 مل، ضع 5 جم من حمض البنزويك وثمرة توت. يتم إغلاق الدورق بكوب من الخزف مملوء بالماء البارد ويتم تسخينه من خلال شبكة الأسبستوس باستخدام مصباح الكحول. يغلي الحمض ويتبلور عند تبريده، ويملأ الزجاجة بمادة "الصقيع" التي تغطي الجزء العلوي.

الدليل رقم 3 – الألعاب النارية ( المملوءة بالأملاح المعدنية ) :

أضف بلورات الملح إلى حلقة فولاذية بدون شواء، وقم أولاً بقليها من المنتصف حتى تنضج جيدًا.

دوسفيد رقم 4 - فولكان (مكشوف بثاني كرومات الأمونيوم):

رش ثنائي كرومات الأمونيوم الساخن على سطح مقاوم للحرارة (البلاط) ثم صب القليل من الكحول فيه. نحرق الكحول بشظية. يتحلل ثنائي كرومات الأمونيوم من وجود النيتروجين وبخار الماء الذي يتحد مع أكسيد الكروم الذي يستقر (III)

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → t Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

يتنبأ رد الفعل الرنين بوجود بركان نشط. بعد الانتهاء، يشغل أكسيد الكروم (III) حجمًا أكبر بحوالي 3 مرات من حجم الإخراج. بعد الدوران، تستقر جزيئات أكسيد الكروم (III) التي يتم معالجتها على البركان، وهو ما يجب أن يتم على صينية كبيرة.

سيناريو

مدرس:

مرحبا يا شباب، الضيوف. نرجو منكم رؤيتنا في المكتب. اليوم جديد علينا، اسمي مارينا ميكوليفنا، أقدم لكم موضوعًا يسمى العلوم الطبيعية، أو بمعنى آخر العلوم الطبيعية.

هل تعلم كيف يغير العلم الطبيعة؟ (هذا صحيح، الجغرافيا، الأحياء، الكيمياء)

فكر في كيفية جعل الطبيعة تساعدك؟ (فهذا الحذر والدليل والتجربة والتحقيق).

اليوم نطلب منكم زيارتهم في "مقهىنا الكيميائي".

تجد نفسك في مقهى غير عادي: يمكنك تحضير مجموعة متنوعة من الأعشاب والمشروبات التي لا تجدها في الآخرين.

ما الذي يطبخه الطهاة الساحران فولوديمير وبافلو هنا؟ تحقق من قائمة المقهى لدينا، فهي على طاولاتك.

كوهار 1:

مرحبا يا شباب. نود أن نرحب بكم في "المقهى الكيميائي" الخاص بنا. لتحضير هذه الأعشاب، سنقوم بإجراء اختبارات كيميائية مختلفة.

كوهار 2:

متعة رائعة - البحث الكيميائي! تأخذ كلمة واحدة وتقوم بالأخرى رد فعل وتزيل الثالثة! أعلم أنهم لم يجربوا الكيمياء بعد. ما هي الكيمياء؟

كوهار 1:

هذا هو علم الكلام وتحوله.

كوهار 2:

وماذا عن هذا؟

كوهار 1:

هؤلاء هم الذين يشكلون كل شيء في العالم.

على سبيل المثال: مكتب، وشجرة

الكيمياء تأتي بمواد مختلفة: نادرة وصلبة، قاحلة ومتألقة، ناعمة ومقرمشة، بنية وغير مطابقة للمواصفات.

كوهار 2:

ما هو هذا الخلق؟

كوهار 1:

كلما تحول خطاب إلى خطاب آخر، كان الأمر هكذا: كان هناك خطابان، لكنه أصبح واحدا.

كوهار 2:

هل تريد أن تعرف كيف هو؟

ألق نظرة على القائمة: ما الذي يجب أن أخاطبك به؟

مدرس:

هل نحتاج إلى معرفة كيفية تحضير المشروبات الموجودة في القائمة؟

كوهار 1:

الأمر بسيط للغاية: نقوم بخلط مكونين خاليين من الكحول (المرج والفينول فثالين)، ماذا تلاحظ؟

(تغيير اللون) ما هو لون البلد؟ (مخلل التوت). أي نوع من الشراب هو مثل؟ (لمشروب الفاكهة)

كوهار 2:

نحن نجهز مشروبًا أكثر ملاءمة لك الآن. ومرة أخرى، يختلط بلدان لا مثيل لهما

(كربونات الصوديوم وكلوريد الباريوم). ما هي التغييرات التي يتم إجراؤها الآن؟ ما هو نوع المشروب الذي يشبه هذا؟

(اللون الأبيض – الحليب). لون هذا المشروب بني جدًا، خاصة للأطفال

كوهار 1:

وإذا كنت في عجلة من أمرك، ماذا تستخدم في السبراغ؟ (مخاطباً منفذي الغاز) حتى الآن، نحن نرفض ذلك.

حتى يأتي «الحليب» الريف القاحل وماذا يحدث؟ (رؤية بوركليف لثاني أكسيد الكربون).

محور الباتشيت أخذ الماء، وسحب الغاز!

كوهار 2:

والآن يا رفاق، من القائمة، اختروا أي نوع من العشب الذي ترغبون في الإعجاب به: بركان، متعة كيميائية، ألعاب نارية، عجائب الشتاء.

(إظهار الآثار في أي تسلسل)

مدرس:

يا له من طباخين رائعين يعملون في مقهىنا الكيميائي! وعلى الرغم من أنه من المستحيل تناول الطعام هنا، إلا أن لديهم الحاجة الأكبر والأكثر إلحاحا.

هل وصلتكم الرائحة الكريهة يا أولاد؟

ماذا تعلمت منا اليوم؟

هل الكيمياء علم أم علم؟ ماذا تفعل الكيمياء؟ ما هذا الكلام؟ ما هو هذا الخلق؟

الكيمياء علم قوي جدًا، وبمساعدته يمكنك صنع المعجزات

أعلمك اليوم كيفية ممارسة خطاباتك. وبما أننا نعرف بعضنا البعض في المقهى، فنحن بحاجة إلى معرفة المنتجات الغذائية المستخدمة لإزالة النشا من النهر.

كوهار 1:

النشا عبارة عن مادة كربوهيدراتية يحتاجها الإنسان لفقدان الطاقة وتظهر في المطبخ بشكل نظيف (اعرض العبوة والمحتويات معها).

كوهار 2:

كيف يمكننا الكشف عنها في المنتجات، مثلا لدينا الخبز والتفاح والأرز والمعكرونة؟

كوهار 1:

الأمر بسيط للغاية: تحتاج إلى إضافة القليل من اليود، وسيتحول المنتج إلى اللون الأزرق، مما يعني أنه لا يمكنك إضافة النشا.

(عمل جميع الطلاب في مجموعات مكونة من 4 أفراد، يتبع كل منهم منتجًا واحدًا)

مدرس:

ماذا تعلمت في مقهىنا الكيميائي؟ (يعني بدل النشا في المنتجات الغذائية) وللمساعدة ماذا أظهروا؟ (أحسنت، لقد ساعدنا تدمير اليود)

الكيمياء علم عظيم، بمساعدته يمكنك صنع المعجزات!

لن تتمكن من إكمال التحقيق بدون الأطباق الكيميائية. هل تريد أن تعرف ما يطلق عليه؟

دعنا نخرجه من الطريق،
سوف تساعدنا فيليتن:
مستودع زي للكواشف،
نفسيزجاجة كيميائية.

عندي حفرة في النار
Shchob sipati تا vlivati.
أنا -أنبوب اختبار زجاجي,
هذا الكيميائي مشهور.

أنا كوب بورسلين,
لسوء الحظ، لا أهتم.
بالنسبة للقنافذ، لا تطبخ العصيدة.
تقودني إلى الحقيقة.

يعرف خيميك شيئًا واحدًا:
ما هو دورق ذو قاع مستدير,
إنه فقط لا يقهر -
قارورة مسطحة القاع فقط.

أشعل ناري،
وأي شيء تريده، قم بتسخينه.
الكحول يحترق بشكل مناسب لي،

واسمي حمام الكحول.

إليكم الزجاجات التي تحتوي على الكلنكر الذهبي:
ريدينا تصب.
كيفية المرورفيرفا ,
يمكنك تصفيته.

أنا ملعقة، أحرس سوفورو.

لم يشتروا الكثير من الأنهار.

أنهي الحبوب، اغرفها،

ثم شطف بالماء.

يعرف الكيميائيون الكثير:

سيكون Tsilim كاشفا

في عينتها. اجي ، أرجل الياك ،

يحتوي أنبوب الاختبار على حامل

خلف منحدر الكرسي

أستطيع أن أكتب بالأرقام.

ليس لدي سوى وطن واحد أحبه

أنا أسميها كوب.

كأسين توأم،

بتعبير أدق، مثل المرأة،

الساعة كلها في الحزام،

اسمهم تيريسي.

لقد انتهت علاقتنا. كما هو الحال في أي مقهى، يمكنك، أنت، البائعين، مصادرة تعليقاتك حول رهاننا.

(على قطع صغيرة من الورق، يفقد تلاميذ المدارس الصغار أصواتهم.)

"أيام الأبواب المفتوحة"
في غرفة الكيمياء

سيكون هناك قريبًا في المدرسة "يوم الأبواب المفتوحة" الذي يحتفل به طلاب المدارس الثانوية. يأتي طلاب المدارس الابتدائية والمجموعات التحضيرية لرياض الأطفال إلى غرفة الكيمياء، ويقوم طلاب المدارس الثانوية بتعليمهم علوم الكيمياء وإظهار النتائج التي توصلوا إليها.

يمكن أن تكون مثل هذه الخنافس ذات أهمية كبيرة لكل من المراقبين والمتظاهرين. ليس سرا أنه في هذا الوقت في روسيا، وفي العالم كله، هناك مكان للرهاب الكيميائي، الذي يجلب قطعة من الذرة إلى هذا الموضوع. ومع ذلك، بعد هذه العيوب، تتوقف هذه المشكلة عن الوجود. وينتظر الصغار، لكنهم لا ينتظرون، إذا بدأت الرائحة الكريهة في نفث العلم.

في طلاب المدارس الثانوية، الذين يلعبون دور المعلم، بمساعدة المهارات التجريبية، تتطور القدرات التربوية والفنية في كثير من الأحيان، وحتى في نفس الوقت، مع إظهار الأدلة، يلعب الأولاد الخدمات.

من المهم أن تتذكر أنه بالنسبة لأطفال المدارس في الحضانة، قد لا يزيد عمر السناجب عن 10 دقائق. في ساعة العرض التوضيحي، يحتاج الأطفال إلى شرح ما يحدث - القلي (الثعبان خطأ، نحتاج إلى إجراء العملية "التجفيف" أيضًا.) والضغط عليه بإحكام، حتى لا يتمكنوا من تكرار أي شيء في المنزل أنفسهم. بالنسبة لطلاب المدارس الابتدائية، يمكن أن تكون المدة 25-30 دقيقة.

سيناريو "يوم الأبواب"
لطلاب رياض الأطفال

قارئ. مرحبا ايها الرجال الأعزاء! وصلت اليوم إلى أهم مكتب في مدرستنا. حتى أولئك الذين يمارسون الكيمياء يصبحون ساحرين قليلاً. بعد الدروس، بدأ الأولاد في غزل البلورات(يوضح الطالب المساعد أجود عينات البلورات)، إعداد الشموع لحرق النيران المختلفة(يوضح)، رداء الفاربي والطلاء معهم(يظهر الصغار). بالإضافة إلى ذلك، سوف يستمتع الأولاد أكثر ويعرضون لك الأشياء المفضلة لديهم.

الدراسة الأولى. سأعرض لكم اليوم خدعة ممتعة. وفي أنابيب الاختبار الجديدة هذه سأضيف هذا الخطاب الساحر. وتناديني باللون الذي يناسبك.(يضيف مؤشرًا عالميًا للأحماض وكلوريد الألومنيوم والماء المقطر وماء الصنبور وفوسفات هيدروجين الصوديوم وفوسفات هيدروجين الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم.)

والآن سأضيف وردة بدون برميل إلى أنبوب الاختبار هذا مع إكليل الجبل التوتي. عن ماذا تتحدث؟(يضاف كبريتيت البوتاسيوم إلى برمنجنات البوتاسيوم المحمضة والمحايدة.)

قارئ. وسأعرض لك الأدلة التي أطلقنا عليها اسم "التنين الكيميائي". في وعاء زجاجي أضيف الحمض الحمضي وهو الأنسب للكيميائيين حتى يتحول المسحوق الأبيض إلى اللون الأبيض.(يتم تفحيم الخثارة الموجودة في الأسطوانة وترتفع إلى أعلى الأسطوانة، وتكون العملية مصحوبة بإطلاق بخار الماء.)

الدراسة الثانية. يا رفاق، هل تحبون الجلوس بجانب النافورة؟ نحن نحبك، ولكن إذا لم يكن الصيف بعد، فلا يوجد نقص في المياه في النافورة. حتى لو كنت تعرف الكيمياء، فلا يوجد شيء محرج.(قبل المبلور، المملوء بالماء المضاف إليه الفينول فثالين، قم بإحضار قارورة مملوءة بالأمونيا ومغلقة بسدادة مع ماصة طويلة يتم إدخالها فيه. يتم قلب القارورة، مما يؤدي إلى خفض الماصة إلى المتبلور. يرتفع الماء من خلال الماصة و املأ القارورة بلون الفينول.

الدراسة الثالثة. والآن ستحصل على مجموعة من الإبداعات الساحرة في عينة واحدة.(في أنبوب اختبار كبير، يضاف كلوريد الصوديوم (III)، كربونات الصوديوم، حمض الهيدروكلوريك، ثيوسيانات البوتاسيوم، فلوريد الصوديوم، هيدروكسيد الصوديوم، كبريتيد الصوديوم. يسقط راسب أزرق صلب على الفور، ثم هناك، هناك رؤية (يحدث الصدع، وهو صب البوتاسيوم في اللون الأحمر الملتوي. عند إضافة فلوريد الصوديوم، يختفي التخمر. عند إضافته، يسقط راسب كامل أحمر داكن، وفي النهاية يتكون راسب أسود اللون).

الدراسة الأولى. مجرد التفكير، أستطيع أن أفعل ما هو أفضل. (أضف كربونات الصوديوم، وحمض الهيدروكلوريك، ويوديد البوتاسيوم، وثيوكبريتات الصوديوم، ومحلول الأمونيا من خلال أنبوب اختبار كبير يحتوي على كبريتات النحاس الثنائي، 3 ? تخفيف٪ من بيروكسيد الماء، كبريتيد الصوديوم. يتشكل راسب فيروزي على برعم نبات التوت الأسود، وعند إضافة الحمض يتفكك الراسب ويظهر الغاز. بعد إضافة يوديد البوتاسيوم تظهر راسب يتغير لونه من الأصفر إلى البني. بعد إضافة ثيوكبريتات الصوديوم، يصبح الراسب أبيض اللون، ثم تظهر بقعة زرقاء لامعة، والتي "تغلي" عند إضافة الماء إلى البيروكسيد. وأخيرًا يظهر حصار اللون الأسود مرة أخرى.)

الدراسة الثانية. يا رفاق، هل تحبون التقاط الصور؟ سألتقط صورة لك الآن. من المهم الإعجاب بهذه الورقة. الأهم في العالم الجديد. يجب أن تظهر الصورة.(قم بتنظيف الورقة من زجاجة رذاذ.) من هو ويشوف فينا؟(هناك قمة مرسومة على الورقة، ويتم وضع الفينول فثالين على زجاجة الرش.)

الدراسة الثالثة. من هو الأكثر مرحا بينكم؟ أوه، كم هو غني! حسنًا، تعال، سأقتلك. لماذا لا يوجد عدد كاف من الناس؟(بما أن لا أحد يهتم بالأطفال، تتم العملية على أحد المتظاهرين). أيها النائب، أعطني اليود.(يعطي أوشين محلول كلوريد الملح (III).) تأكد من أن كل شيء معقم وملطخ باليود وشفاف(يغمس القطن في الحفرة ويبلل يده). مشرط! جراحة الجلد تتطلب التعقيم(اغمس المشرط في ثيوسيانات البوتاسيوم، ثم أحضره إلى يدك وحركه بعناية). محور، يا له من زميل جيد! يتدفق الدم ويبتسم. معد(يمسح يده بقطعة قطن مبللة بثيوكبريتات الصوديوم). تنظر إلى المحور، فلا يوجد أي أثر.

الدراسة الأولى. والآن نحن المسؤولون عن الألعاب النارية الاحتفالية تكريماً لبارافتك.(في العينة مع Krayda، لإعطاء روشين ملح SIRCHANIA APLISH أصرخ مع المصارف. الاختناقات المرورية هي جلد التخريب.

الدراسة الثانية. وأخيرا، سوف نعرض لكم الفيديو المفضل لدينا "ثوران البركان".(يحرق ثاني كرومات الأمونيوم، ويترسب على صفيحة معدنية.)

الدراسة الثالثة. انتهت معركتنا. نودعكم قريباً. طالما أنك تبدأ في الصفوف المبكرة، فسوف تكون ضيوفًا منتظمين في مكتبنا. وعندما تكبر، فربما تظهر أنت بنفسك الآثار للصغار.

"يوم الأبواب المفتوحة"
لطلاب المدارس الابتدائية

تسيكافا اتبع الدرب

1. "سفينة ساحرة". عندما يدخل الكوز إلى المجفف، اسكب القليل من الأمونيا في القاع وضع الأواني هناك لتغيير لونه تدريجيًا.

2. "معدن لا يمكن تصوره"يتم وضع قطعة صغيرة من الصوديوم في الماء بواسطة ملقط. الفينول فثالين.

3. "hustka غير قابلة للاشتعال."قم بنقع الهوستكا المحضرة مسبقًا في الكحول الإيثيلي. يقوم أحد الطلاب بقص الهوستكا بعناية بالملاقط والآخر يغنيها.

4. "العاب ناريه".افركي الصوديوم من الكبريت عند القدم، فيحترق الخليط ويحترق بشرارة متناثرة.

5. "خافت دون ضجة."إحدى الاسطوانات مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز والأخرى بالأمونيا ومغطاة بالزجاج. يتم إحضار الأسطوانات واحدة تلو الأخرى وإزالة الأخطاء. دخان أبيض كثيف يملأ السوديني.

6. "رسائل مخفية". أولاً، ضع خليطًا من نترات البوتاسيوم على الورقة واتركها حتى تجف. ليس خطأ الخطوط أن تتلاشى وتتلاشى. حرق قطعة خبز إلى الخطوط العريضة للطفل. يتسع خط النار ويظهر الصغار.

7. "فايربيرد". يتم وضع بلورات كلوريدات النحاس والليثيوم والسترونتيوم والكالسيوم والصوديوم في كوب خزفي مع الكحول الإيثيلي. حرق الكحول: خلط الأملاح مع نصف اللون. الأدلة تبدو أفضل عندما تكون مظلمة.

8. "هوتابيتش القديم". ضع 0.3 جرام من مسحوق الألومنيوم و4 جرام من اليود في كوب من الخزف. بدلًا من الطحن، أضف قطرة ماء بملعقة، والتي تعمل كمحفز للتفاعل. يستقر دخان بني-بنفسجي. يتم تنفيذ التتبع النهائي على رف عرض الجر.

9. "فوجون بدون سيرنيكي". ضع 0.3 جرام من برمنجنات البوتاسيوم على لوح فولاذي، وانقعه بحمض الكبريتيك المركز، ثم اسكب فوقه مادة الثيرسوس. يتم تجفيف الكحول الإيثيلي من الأعلى. ومن المتوقع الاقتراض الذاتي.

10. "اللوحة الذهبية". أولاً، أضف يوديد الرصاص إلى خلات الرصاص ويوديد البوتاسيوم في العينة. أضف الحمض إلى الحصار وقم بتسخين الحصار حتى يصبح سائلاً. عند الإظهار، قم بغمر أنبوب الاختبار مع قطع في الدورق بالماء البارد. تتساقط الزخارف اللامعة والكريستالية.

11. "الطحالب الكيميائية".بالإضافة إلى ذلك، يتم استكمال غراء السيليكات بأملاح الملوحة والنحاس والنيكل والكوبالت والكروم والأملاح الأخرى المحضرة.

12. "مربى البرتقال".يضاف الفينول فثالين وحمض الهيدروكلوريك لإذابة صمغ السيليكات. يتكون في أنبوب الاختبار هلام حمض السيليك الصلب، يشبه الهلام أو مربى البرتقال، اقلب أنبوب الاختبار ولا ينسكب.

13. "غذاء الثعابين". ضع كومة صغيرة من الرمل على لوح فولاذي، ثم ضع عودًا من الصوف الجاف في المنتصف، ثم ضع عودًا من النورسولفازول على الحيوان. حرق على أرضية جافة. "الثعبان" الأسود المهيب "يكتسح" من الأغنية.

ويقال أنه عندما يبصق فإنه ينبعث منه دخان أبيض أو ملون لامع ومتألق، ويرجع ذلك إلى الألعاب النارية القديمة في البنغال - وهو جزء من الهند، حيث يتم تصريف رافد البنغال. ويسمى محور النجم "Bengal Vogon". انتشرت نيران البنغال، أو الشموع البنغالية، في جميع أنحاء العالم منذ الهند.

تُصنع الشرارات المشتراة من سهم تم وضع خليط قابل للاحتراق عليه، وتميل إلى إطلاق لهب أبيض. لتحضير ألعاب نارية ملونة يمكنك صنعها بنفسك، اخلطي النشا مع الماء واصنعي عجينة سميكة.

ثم افركيه عند سفح السميش غرويتيرسي, الألومنيوماو اخرى المغنيسيوممسحوق الملح الذي يستخدم لتحضير "ملح بيرثوليت" شبه المتطاير - كلورات البوتاسيومكلو3( احرص! كلورات البوتاسيوم الجافة قد تحرق مساحيق المعادن عند فركها!)

عندما يتم سحق الخليط، أضفه إلى معجون النشا واخلطه جيدًا. انقل المعجون السميك إلى أنبوب اختبار أو دورق طويل، وأغلقه بعناية على عمق 8-10 سم خلف تحضير طبقة رقيقة بسمك حوالي 1 مم، ثم اعصرها واترك المعجون الزائد يجف، ثم علقها على خصلة من الخطاف، مثنية في الطرف الآخر من العمود.

بعد التجفيف، أعد ترطيب الخليط وجففه مرة أخرى. يتم تكرار هذه العمليات 3-5 مرات حتى يصل قطر كرة الزبدة الموجودة على السهم إلى 5-6 مم، وبعد ذلك تجف الماسات تمامًا.

الماسة الخضراء للتغلب عليها مع التحريك دون فرك 5 جم فولوجوجو نترات الباريومبا (رقم 3) 2 ساعة 1 جم الألومنيوماو اخرى المغنيسيوممسحوق، ثم أضف 3 غرام غروي tirsi. وصفة أخرى للفوار الأخضر: 3.5 جرام حمض البوريكب(يا) 3 6.5 جم فولوجوجو كلورات البوتاسيوم 2 جرام من الثايرسيوم الصحي و 1 جرام من مسحوق الألومنيوم.

Red Bengal Vogon ينتج 4.5 جم. فولوجوجو نترات السترونتيومسر(NO3)2، 5.5 جم كلورات البوتاسيومأنا، 3 سنوات غرويتيرسي تا 1 جرام الألومنيوماو اخرى المغنيسيوممسحوق.

Zhovtiy Bengal vogon يرضي عينيك إذا قمت بطهيه لمدة 3 جرام أوكسالات الصوديومنا 2 ج 2 أو 4 5 جم فولوجوجو كلورات البوتاسيوم 3 جرام غرويتيرسي تا 1 جرام الألومنيوماو اخرى المغنيسيوممسحوق.

وتخرج الأبخرة الملونة في جبال البنغال الجبلية من خلال وجود الخطب التي تتم مع الكاتيونات. الباريوم, السترونتيوم, صوديومأو اتومي بورو، مبني، غارق في نصف الضوء، يهتز بأغنية المساء الخفيفة في المنطقة المرئية من الطيف. زاليزوالحديد، الألومنيومآل ط المغنيسيومالمغنيسيوم على شكل مساحيق أو مخاليط حبيبية، عندما يكون ساخنا، ينتج شرارة فعالة. في هذه الحالة، يتم تشكيل أكسيد (III) Fe 2 O 3 وجزئيا Fe 3 O 4 وكذلك Al 2 O 3 وMgO.

التفاعل الرئيسي هنا هو التفاعل التأكسدي لـ KClO 3 مع نشاء، والتي يمكن التعبير عنها عقليًا بالصيغة C 6 H 10 O 5:

4بوكلو 3 + ج 6 ح 10 س 5 = 4 بوكل+ 6CO2 + 5H2O

نترات الباريوموالذي يدعو لظهور النصف الأخضر يتفتح أمام الخدم (الصعود، النشا) حتى أكسيد الباريوم، ثاني أكسيد النيتروجينі حامِض:

2با(رقم 3) 2 = باو+ 4NO 2 + يا 2

تم وضع نفس الترتيب نترات السترونتيوممما يعطي نصف اللون الأحمر.

أوكسالات الصوديومعندما يتحول جنون الجبل إلى كربونات الصوديومі أول أكسيد vugletsiu:

Na 2 C 2 O 4 = Na 2 CO 3 + CO

أ حمض البوريكب(أوه) 3 رؤية الماء، اذهب إلى أكسيد البورون:

2B(OH)3 = B2O3 + 3H2O

معلومات إضافية عن الأكسالات

أوكسالاتي – أملاح حمض الأكساليك H2C2O4 . 2H2O، سائل بلوري عديم الشكل. أكسالات معادن المرج والأمونيا هي مواد بلورية عديمة الرائحة، جيدة للمياه؛ أكسالات أخرى منخفضة الدرجة.

تعمل الأحماض القوية في المحاليل المائية المركزة على تحلل الأوكسالات إلى أملاح هذه الأحماض كما نرى أول أكسيدі ثاني أكسيد الكربون. على سبيل المثال، أوكسالات الصوديوم Na 2 C 2 O 4 تحت محلول مركز حمض الكبريتيكيتحول إلى كبريتات الصوديوم، رؤية ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون 2:

Na 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO + CO 2 + H 2 O

حمض الأكساليك ثنائي القاعدة ويذيب سلسلتين من الأملاح: الأملاح الوسطى، على سبيل المثال، مونوهيدرات أكسالات البوتاسيوم K 2 C 2 O 4 . H 2 O، وهيدروكسالات حمضية، على سبيل المثال، هيدروكسيلات البوتاسيوم أحادية الهيدرات KHC 2 O 4 . H 2 O. عند تسخينه، تتحلل جميع الأكسالات إلى كربونات معدنيةі أول أكسيد vugletsiuشركة لذا، أكسالات الكالسيوميتم تحويل CaC 2 O 4 إلى كربونات الكالسيومі أول أكسيد vugletsiu:

CaC 2 O 4 = CaCO 3 + CO

عند تسخينه بشدة، يظهر CaCO 3 ثاني أكسيد الكربونثاني أكسيد الكربون، ويمر إلى أكسيد الكالسيومتساو:

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

الأوكسالات في حقول المياه تكشف عن حب القوة. على سبيل المثال، المتبادلة أوكسالات الصوديومفي الوسط الحامض برمنجنات البوتاسيومالمؤدية إلى الرؤية ثاني أكسيد الكربون:

5Na 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O

"ورق البنغال"

ورق البنغال عند تسخينه يحترق بضباب ملون وليس له دخان وعديم الرائحة عمليًا. لتحضيرها، انقعي خليط ورق الترشيح أو ورق التواليت أو ورق التقديم مع الأملاح المائية اللازمة لتحضير الجيلي والعصيدة والدواجن، وذلك من خلال الوصفات التالية:

· 2 مل في جرعات الكحول الإيثيلي 2 جرام كلورات الباريومتا 2 جرام كلورات البوتاسيومفي 10 مل من الماء (تحترق الورقة في النصف الأخضر)؛

· 2 مل في جرعات الكحول الإيثيلي 2 جرام نترات السترونتيومتا 1 جرام كلورات البوتاسيومفي 10 مل من الماء (نصف لون – أحمر)؛

· 2 مل في جرعات الكحول الإيثيلي 2 جرام نترات النحاستا 1 جرام كلورات البوتاسيومفي 10 مل من الماء (نصف لون أزرق).

· 2 مل في جرعات الكحول الإيثيلي، 1 جرام أوكسالات الصوديومتا 1 جرام كلورات البوتاسيومفي 10 مل من الماء (نصف لون أصفر).

قم بتجفيف الورق غير الملصق بالبقع في الهواء الطلق، ثم أشعل النار فيه. المنظر لا ينسى!

بوران في الزجاجة

في دورق كيميائي بسعة 500 مل، املأ 5 جم من حمض البنزويك وأضف شجرة صنوبر. يتم إغلاق الزجاجة بكوب من الخزف مملوء بالماء البارد ويتم تسخينه فوق مصباح كحولي. يذوب الحمض في البداية، ثم يتبخر (يتبخر)، وتمتلئ الدورق بـ "الثلج"، الذي يغطي الجزء العلوي بالبلاستيك الأبيض.

الثلج الساخن

العلبة الفارغة مملوءة بالثلج ويتم سحقها قليلاً. ثم نضع بعناية قطعة صغيرة من كربيد الكالسيوم في حفرة جديدة (حوالي ربع ارتفاع الجرة) ونغطيها بالثلج. حتى يبدأ الثلج في الاحتراق، سيظهر السيرنيك في منتصف الطريق، "سوف يحترق الثلج".

ويدخل كربيد الكالسيوم بسهولة في التفاعل مع الثلج، مما يؤدي إلى تكوين الأسيتيلين، الذي يحترق عند اشتعاله.

CaC 2 + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + C 2 H 2.

2C 2 H 2 + 5O 2 ® 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

عاصفة رعدية على الزجاجة

"غريم" و"ترمش" عند زجاجة الماء!

أولاً، أضف 5-6 جم من برومات البوتاسيوم KBrO3 و5-6 جم من ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl2 2H2O وقم بإذابة هذه السوائل البلورية الخالية من الشعير عند تسخينها في 100 جم من الماء المقطر، ثم قم بالخلط للتخلص من الاختلافات. في الظروف الباردة، يترسب هطول منخفض الوردية في البرد إلى برومات الباريوم أ(BrO3)2:

2KBrO3 + BaCl2 = ب أ(BrO3)2 + 2KCl.

تصفية في حصار بلا بلورات ب أ(BrO3)2 ثم اشطفه 2-3 مرات بأجزاء صغيرة (5-10 مل) من الماء البارد. ثم أصبح الحصار العسكري في مهب الريح. بعد هذا تم خلع 2 جرام أيذوب (BrO3)2 في 50 مل من الرش ثم يصفى الخليط الذي لا يزال ساخناً.

ضع الزجاجة مع المرشح لتبرد إلى 40-45 درجة مئوية. من الأفضل العمل في حمام مائي يتم تسخينه إلى نفس درجة الحرارة. تحقق من درجة حرارة اللازنا باستخدام مقياس الحرارة، وإذا انخفضت، قم بإعادة تسخين الماء باستخدام الموقد الكهربائي.

أغلق النوافذ بالستائر أو أشعل الضوء حتى تظل الغرفة مظلمة وسترى كيف ستظهر البلورات في مكان أو آخر عند الزجاجة وستظهر شرارات متلألئة "قفزات" وتصفيق "رعد". هذه "عاصفة رعدية" بالنسبة لك عند الزجاجة!

التأثير الضوئي لاستدعاءات الطاقة المرئية خلال ساعة التبلور، والتأثير الإضافي للتبلور.

صنع "الذهب"

قم بإذابة خلات الرصاص في دورق واحد مع الماء الساخن، ويوديد البوتاسيوم في دورق آخر. الاستياء من الشق هو تهييج الدورق الكبير، وترك المبالغ تبرد وتظهر القطع الذهبية الجميلة التي تطفو في الشق.

الرصاص (CH3COO) 2 + 2KI = PbI2 + 2CH3COOK

"الحرباء" المعدنية. صب 3 مل من برمنجنات البوتاسيوم المشبع و1 مل من 10% هيدروكسيد البوتاسيوم المشبع في أنبوب الاختبار. عند التحضير، أضف 10 - 15 قطرة من كبريتيت الصوديوم حتى يظهر اللون الأخضر الداكن. وعندما تمتزج الألوان، يتحول اللون إلى اللون الأزرق، ثم الأرجواني، ثم التوتي.

يتم تفسير ظهور اللون الأخضر الداكن بمحلول منجنات البوتاسيوم K2MnO4:

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + N2 برو.

يرجع التغير في اللون الأخضر الداكن إلى تحلل منجنات البوتاسيوم بإضافة الحموضة:

4K2MnO4 + O2 + 2H2O = 4KMnO4 + 4KON.

خافت دون أي ضجة

تأثيرات ديموف هي نتيجة خطب جبلية خالية من الفتور والنار، وسحب دخان مؤثرة على خشبة المسرح أو في ساعة تصوير فيلم تاريخي عظيم أو فيلم أكشن - عن يمين الكيميائيين.من أجل إنشاء مثل هذه التأثيرات، تحتاج إلى استخدام الخطب الفيكتورية التي يسهل تكييفها وإنشاء جزيئات من الدخان أو الضباب في العالم.
يعد هذا السلوك نموذجيًا، على سبيل المثال، بالنسبة للبارافين وكلوريد الأمونيوم والنفثالين.

أحد مستودعات "التدخين" يتم تحضيره بتحريك 5 جم الأمونيا(كلوريد الأمونيوم)، 2 جم النفثالين 2 جرام ملح بيرثوليت(كلورات البوتاسيوم) و 1 جم تذبذب الخشب. لا يمكن غلي هذا الخليط إلا في الهواء الطلق، حيث تنتج الشظايا الموجودة في النار دخانًا كثيفًا بدون ضباب، مع رائحة كريهة من الأمونيا وكرات النفتالين.

إذا كنت تريد إظهاره في مكان مغلق، فأنت بحاجة إلى نقع الدورق في المنتصف ببعض قطرات حمض الهيدروكلوريك، ثم قلبه رأسًا على عقب، ثم قم بتغطية الصوف القطني المنقوع به. الأمونيا. سيتم ملء المساحة الداخلية الكاملة للقارورة على الفور بدخان أبيض من كلوريد الأمونيوم، والذي سوف يستقر بعد ذلك. لإحباط مختلسو النظر بأعداء غير مسبوقين، يمكنك إزالة الدخان من الماء. للقيام بذلك، صب الماء في الزجاجة ورمي قطعة صغيرة من "الثلج الجاف" - الصلبة ثاني أكسيد الكربون. يغلي الماء على الفور، ويسكب دخانًا أبيض كثيفًا في الدورق، ويتكثف ببخار الماء المبرد. نحن مرتاحون تمامًا.

يمكن الوصول إلى الفرن بدون نصف الطريق، الفيكورست والمحفزات (تسريع التفاعلات الكيميائية)، على سبيل المثال، أكسيد الكروم(الثالث) كر 2 يا 3 . هذا مسحوق أخضر يتم تضمينه في مستودع العديد من المنتجات الرخيصة كصبغة. لإظهار موقد بدون نصف، ضع كوبًا معدنيًا على بلاط السيراميك، حيث يمكنك تجميع الشموع لتحترق، والفتات البارافين, الإستيارين مادة عديمة اللوناو اخرى الشمعوعلى الفور، حتى يبرد النبيذ، صب مسحوق الكروم الساخن عليه 2 يا 3 . من الضروري إذابة البارافين، مما يسمح للمسحوق بالتسرب من الأسفل، وترك الكرة العلوية من أكسيد الكروم جافة. الآن، بمجرد أن يلامس قمم الكأس الحمص المحروق، سترى رؤية ديما بلون الكهنوت، لكنك لن تتمكن من قتل أي شخص إلا إذا كنت فاتر القلب. في التفاعل، يحتوي البارافين المحترق على الكثير من الحرارة، لذلك يذوب تدريجيًا وتحت تأثير القوى الشعرية، يرتفع إلى أعلى الوعاء، ويتبخر ويخلق دخانًا يتكون من جزيئات البارافين الصلب.

سيساعد أكسيد الكروم أيضًا في إظهار المعنى السري للكلام بدون كلمات غير واضحة. للقيام بذلك، قم بطي مجموعة من أقراص "الكحول الصلب" (الكحول الجاف) واسكب كمية صغيرة من الكروم المسخن مسبقًا على الحيوان. 2 يا 3 . وبعد حوالي ساعة سيتحول الكوب بأكمله إلى رشة من المسحوق الأخضر. أكسدة يوروتروبين- من المرجح أن تتفاعل قواعد الكحول الصلبة في وجود محفز قبل أن تصبح جميع منتجات الاحتراق شبيهة بالغاز. مسحة الورق، التي تسربت بواسطة rozchin خلات الرصاصومعلقة في الهواء، ولا تزال تحترق دون أن تحترق؛ انها مجرد المشتعلة. عندما يحدث هذا، يتم تحويل خلات الرصاص إلى أكسيد الرصاصويظهر ثاني أكسيد الكربون.

يمكن إظهار خطاب ناريشتي والجبل الذي لا يدخن وbezpolumyanye عن طريق سكب 10-15 مل في زجاجة الأسيتون(بحرص!) الأسيتون مقاوم للحريق!) وقم بخفض عسل الخبز هناك حتى لا يلتصق بالسطح. سوف يتوهج المثقاب النحاسي حتى يتم استهلاك الأسيتون بالكامل. ولجعل الأمر أكثر فعالية، أطفئ الضوء في الغرفة. على سطح النحاس (الذي يعمل كمحفز ويسرع التفاعل)، تحدث أكسدة بخار الأسيتون حمض الأتيكі أوتالديهيدمن رؤية كمية كبيرة من الحرارة.

قارورة مرآة

ظهرت المرايا قبل وقت طويل من عصرنا. تم خدمتهم في البداية بألواح معدنية مصنوعة من الذهب والفضة والنحاس، مصقولة بدرجة عالية من اللمعان، بالإضافة إلى البرونز - وهي سبيكة من النحاس والقصدير. معروف في السجلات بمساعدة المرايا البرونزية لأرخميدس في 212 ص. قبل الميلاد بالفعل السفن النسائية في معركة سيراكيوز. مرايا مُجهزة من نوع suchasnogo (على السطح) من قطعة خبز، تم قطفها عام 1858. الكيميائي الألماني جوستوس فون ليبيتش.

قام Libikh بإصلاحه على هذا النحو. بعد إزالة الدهن من السطح الداخلي للقارورة بالصودا - كربونات الصوديوم Na2CO3، وغسله بالماء والكحول الإيثيلي C2H5OH وثنائي إيثيل الأثير (C2H5)2O. بعد ذلك، صب بضعة ملليلتر من 10٪ مائي من الفورمالديهايد HCHO (الفورمالين) في القارورة. بعد إضافة مركب الأمونيا إلى النقطة التي تشبع فيها بـ OH، تم تسخين الدورق بعناية ومن خلال الشظية أصبح يشبه المرآة (يمكن رؤية الشظية كطبقة رقيقة على جدران الدورق). هذا العام، بدلاً من الفورمالين، أصبح ليبيخ فيكوريستوفا لإزالة "المرآة الصربية" 10٪ من الجلوكوز C6H12O6

حاول تكرار شهادة ليبيتش، فقط أكمل وصفه.

لتحضير مركب الأمونيا من هيدروكسيد ثنائي أمين الفضة (I) (Ag (NH3)2OH، أضف 25% أمونيا مائية NH3 إلى محلول 1 جرام من نترات الكبريت AgNO3 في 100 مل من الماء، حتى تسقط الرواسب من قطعة خبز Ag2O اذهب إلى الورود وشاهد الملح المعقد.وفي هذه الحالة تحدث التفاعلات التالية:

2AgNO 3 + 2NH3 + H20 = Ag2O + 2N H4N O3،

Ag2O + 4NH3 + H20 = 2[أ ز(NН3) 2] ВІН.

رد الفعل النموذجي لإزالة "المرآة" هو كما يلي:

2OH + HCHO = 2Ag + HCOONH4 + 3NH3 + H20.

يتم تحويل الكاتيون المعقد إلى معدن Ag، ويتأكسد الفورمالديهايد HCHO إلى حمض الفورميك HCOOH، والذي، في وجود الأمونيا الزائدة، يتحول إلى ملح فورمات الأمونيوم HCOONH4:

HCOOH + NH3 = HCOONH4

التفاعلات التي أدت إلى إنشاء "المرآة الماصة" بدأ استخدامها فيما بعد للتعرف بشكل واضح على الفرق بين الألدهيدات والجلوكوز، وأُعطي اكتشاف مرآة التفاعل المعقدة اسم "كاشف تولنز" في عمل الكيميائي الألماني بيرنهارد تولنز الذي نشر عام 1881. vikorystuvat ce الكيمياء المشتركة.

بلورات متألقة

الضوء الابيض

جرب المخفوق 108 جم كبريتات البوتاسيومتا 100 جرام ديكاهيدرات كبريتات الصوديوم(ملح جلوبر) ويضاف القليل من الماء المغلي الساخن على دفعات مع التحريك حتى تتفتت جميع البلورات. صب الورود في الظلام لتبريد الملح البقري وتبلوره. بمجرد أن تبدأ البلورات في الظهور، تبدأ في التألق: عند سن الستين سزضعيف، ولكن في العالم التبريد يصبح أقوى وأقوى. إذا حصلت على الكثير من البلورات، فستحصل على مجموعة كاملة من الشرر. بمجرد تمرير عصا ملعونة عبر البلورات التي رأيتها في ذلك اليوم، تظهر الشرر مرة أخرى. النقرات الخفيفة والمتألقة ناتجة عن التبلور ملح مالحمستودع Na2SO4. 2 ك 2 سو 4 . يبدو أن 10H 2 O يحتوي على قدر كبير من الطاقة، والتي قد تتحول بالكامل إلى طاقة ضوئية.

ضوء برتقالي

وهذا أيضًا نتيجة لتحول كبير في طاقة التفاعل الكيميائي إلى الضوء. لتوخي الحذر، أضف الماء إلى الماء المنقوع الهيدروكينون 10-15% روشكين كربونات البوتاسيوم، الفورمالينі بيرهيدرول. فمن الأفضل أن نحذر من الضوء في وسط اللامكان. تنتج التفاعلات الضوئية من تحول الهيدروكينون إلى كينون، والفورمالدهيد إلى حمض الفورميك. يحدث تفاعل تحييد حمض الفورميك مع كربونات البوتاسيوم وثاني أكسيد الكربون في وقت واحد ويستمر.

منشور تشيرفوني

10 جرام فوروماتيخلط البوتاسيوم مع 40 مل من حمض الهيدروكلوريك المركز ويضاف 15-20 مل من الماء. بمجرد تسخين الفتات، تبدأ بلورات الملح في التفكك. بعد الانحلال فوروماتيتم تبريد البوتاسيوم بالماء. حتى البلورات الحمراء الجميلة تتساقط من شكل موشورات تمثل ملح البوتاسيوم. حمض الكلوروكروميكحامض KCrO 3 Cl، بناءً على ردود فعل مماثلة:

K2Cr2O7+2 حمض الهيدروكلوريك® 2 KCrO 3 Cl+ ماء.

حصار تشيرفوني للنهر الأبيض

كبريتات الباريوم BaSO 4 هو مسحوق أبيض مهم، غير قابل للذوبان في الماء. وهذا معروف عند جميع الكيميائيين، كما هو الحال في جميع كتب وكتب الكيمياء. Ale os vi تولى rozchin bezbarvnogo كبريتات البوتاسيومك2SO4 مع اضافة البنفسج برمنجنات البوتاسيومتمت إضافة KMnO 4 إلى مستويات جديدة كلوريد الباريومولدهشتهم كشفوا أنهم وقعوا في حصار اللون الأحمر. غسل الرواسب الحمراء لإزالة المنزل ببرمنجنات البوتاسيوم لا يعطي النتيجة المرجوة، فتحرم الرواسب من اللون الأحمر. هطول اللون الأحمر لا يكون مع كبريتات الباريوم النقية، ولكن تفيردي روزشين KMnO 4 في BaSO 4 حيث يتم استبدال جزء من أيونات الكبريتات في الشبكة البلورية بكبريتات الباريوم أيونات برمنجنات. ومن الواضح أن مثل هذا الحصار لا يمكن علاجه إذا تم غسله جيدًا بالماء.

الملعقة... تعرف

في بعض الأحيان، تخضع الأشياء والكلمات الغريبة لتحولات كيميائية غريبة، ويبدو أننا على دراية بها تمامًا. من منا لا يعلم أن أواني الطبخ المصنوعة من الألومنيوم موجودة منذ عقود؟ في بعض الأحيان تقوم بإلقاء خطابات غير عادية: فهي تعرف حرفيًا أمام عينيها.

أحضري ملعقة من الألومنيوم ونظفيها جيدًا باستخدام ورق الصنفرة الناعم، ثم اغمريها في الأسيتون لمدة 5-10 دقائق. (CH3) 2CO. بعد ذلك، انقع الملعقة لبضع ثوان، وأزل نترات الزئبق (M)، وأضف 3.3 جم من الزئبق (NO3)2 إلى 100 مل من الماء. بمجرد أن يصبح سطح الألومنيوم على شكل زئبق (NO3)2 رماديًا، يجب عليك إزالة الملعقة ونقعها في الماء المغلي وتجفيفها، ثم تجفيفها، ولكن لا تمسحها باستخدام مرشح أو ورق التواليت. ستظهر معجزة أمام أعيننا: ملعقة معدنية تتحول تدريجيًا إلى البلاستيك الأبيض الرقيق، وأمامها مباشرة ستفقد عملية شراء رمادية غير مبهجة لـ "popelu".

ماذا حدث؟ الألومنيوم معدن نشط كيميائيا. منع فقدان الحموضة والرطوبة في الغلاف الجوي من خلال ذوبان سطح رقيق لإزالة الأكسيد والحموضة الجزيئية من المادة الكيميائية القابلة للطي.بعد معالجة الألمنيوم بالزئبق، لم يُسمح لنا بإنشاء سباح جاف جديد. والنتيجة هي أنه في وجود نترات الزئبق (P)، يستخرج الألومنيوم (يجدد) الزئبق المعدني من الملح:

2A1 + 3 زئبق (NO3) 2 = 3 زئبق + 2A1 (NO3) 3

أ ل+ زئبق = (آل، زئبق).

تظهر على سطح الملعقة كرة رقيقة من ملغات الألمنيوم (سبيكة من الألمنيوم والزئبق)، وهي مصنوعة من الألمنيوم في محطة للطاقة النووية. الملغم لا يحمي السطح المعدني من الأكسدة، ويتفاعل مع ميتاهيدروكسيد الألومنيوم على السطح البلاستيكي:

4(A1، زئبق) + 2H20 + 3O2 = 4AlO(OH) + 4Hg

يتم تجديد استهلاك الألومنيوم في هذا التفاعل بأجزاء جديدة من المعدن المذاب في الزئبق، والزئبق الذي شوهد مرة أخرى "يلتهم" الألومنيوم. وسيتم فقدان المحور بدلاً من ملعقة الألمنيوم اللامعة لو(VIN) وقطرات صغيرة من الزئبق فقدت في البلاستيك الأبيض من ميتاهيدروكسيد الألومنيوم.

عندما تغمر ملعقة الألومنيوم على الفور في الماء المقطر مع نترات الزئبق، تظهر فقاعات من الغاز وقطع صغيرة من السائل الأبيض على سطح المعدن. هذا الماء وهيدروكسيد الألومنيوم:

2A1 + 4H2O = 2AlO(OH) + 3H2.

ينطبق إجراء مماثل على الألومنيوم في محلول مائي من كلوريد النحاس (II) CuCl2. حاول وضع لوح ألومنيوم نظيف ومنزوع الدهن في هذه الفتحة. سوف تقوم بإذابة البلاستيك البني في الوسط المعدني وسترى فقاعات الغاز.

مظهر النحاس واضح - فمعدن الألمنيوم النشط الحامل كيميائياً يجدد النحاس من أملاحه:

2A1 + 3CuCl2 = 3Cu + 2A1C13.

كيف تفسر رؤية الغاز؟ ويظهر في هذه الحالة عدم استقرار المصهور الجاف على سطح الألمنيوم، ويبدأ الماء في الذوبان من الماء ويتحول إلى ميتاهيدروكسي الألومنيوم.

لومينوفورز

يجب أن تخضع المواد المستخدمة لتحضير اللومينوفورز أولاً لتنقية صارمة (على سبيل المثال، إعادة البلورة) أو أن تتمتع بمستوى عالٍ من النقاء (على سبيل المثال، "نقي كيميائيًا" أو "نقي جدًا" - "نقي كيميائيًا" أو "نقي بشكل خاص" "). محور الوصفة هو إعداد المستودعات المختلفة للتوهج.

شمعة بنفسجية: كربونات الكالسيوم (20 جم)، كربونات المغنيسيوم (1.2 جم)، كبريتات الصوديوم (1.0 جم)، كبريتات البوتاسيوم (1.0 جم)، شراب (6.0 جم)، سكروز (1.0 جم)، البزموت (III) نترات (1 مل من 0.5 ٪ حل)؛ تُطحن على لوح خزفي وتُقلى على درجة حرارة 750-800 درجة مئوية لمدة 45 دقيقة.

شمعة خضراء: كربونات الكالسيوم (20 جم)، كبريتات الصوديوم (1.0 جم)، رباعي بورات الصوديوم (0.8 جم)، سيركا (6.0 جم)، سكروز (0.8 جم)، البزموت (III) نترات (1 مل 5٪ روشينا)؛ تُطحن على لوح خزفي وتُقلى على درجة حرارة 800-900 درجة مئوية لمدة 15 دقيقة.

شمعة زرقاء وخضراء: كربونات الكالسيوم (4 جم)، كربونات المغنيسيوم (2 جم)، كربونات السترونتيوم (16 جم)، كبريتات الصوديوم (0.8 جم)، رباعي بورات الصوديوم (0.5 جم)، شراب (6.0 جم)، سكروز (0.3 جم)، البزموت (ثالثا) نترات (1 مل من محلول 0.5٪)؛ تُطحن على لوح خزفي وتُقلى عند درجة حرارة 650-700 درجة مئوية لمدة 60 دقيقة.

شمعة زرقاء:كربونات الكالسيوم (4.0 جم)، كربونات المغنيسيوم (4.0 جم)، كبريتات الصوديوم (1.4 جم)، أكسيد الزنك (6.0 جم)، كبريتيد الباريوم (3.0 جم)، شراب (8.0 د) د) بيركلورات الأمونيوم (8.0 جم)، سكروز (1.0 جم)؛ تُطحن على كرسي خزفي (بدون NH4ClO4)، وتُمزج بعناية مع NH4ClO4 وتُقلى في نصف مقلاة غاز لمدة 15 دقيقة.

شمعة خضراء زاهية: كربونات المغنيسيوم (4.0 جم)، كبريتات الصوديوم (2.4 جم)، أكسيد الزنك (6.0 جم)، كبريتيد الباريوم (4.0 جم)، كبريت (7.0 جم)، بيركلورات الأمونيوم (10.4 د) جم)، سكروز (0.8 جم)؛ تُطحن على كرسي خزفي (بدون NH4ClO4)، وتُمزج بعناية مع NH4ClO4 وتُقلى في نصف مقلاة غاز لمدة 15 دقيقة.

شمعة خضراء: كربونات السترونتيوم (2.0 جم)، كربونات المغنيسيوم (4.0 جم)، كبريتات الصوديوم (2.4 جم)، أكسيد الزنك (6.0 جم)، كبريتيد الباريوم (2.0 جم)، سيركا (7.0 د) د) بيركلورات الأمونيوم (8.0 جم)، سكروز (0.8 جم)؛ تُطحن على كرسي خزفي (بدون NH4ClO4)، وتُمزج بعناية مع NH4ClO4 وتُقلى في نصف مقلاة غاز لمدة 15 دقيقة.

يمكنك استخدام الضوء فوق البنفسجي أو ضوء الكاميرا، ثم الحذر من ضوءهما في الظلام.

Luminophores على أساس حمض البوريك

التركيب: كوب سيراميك للتبخير، حمض البوريك (H3BO3)، أي مكون (تحويلة)، مصباح كحول، فوتوسبالا.

ضع 2 في كوب التبخير غراممسحوق حمض البوريك (يباع في الصيدليات) وقوة المكون؛ أضف القليل من الماء حتى تصبح العصيدة سميكة عند التقليب. ثم ابدأ بالتدفئة. ويبدأ بالغليان، ثم يتبخر الماء وتخرج القشرة، ثم يذوب أخيرًا ويتحول إلى راتنج. انتظر الكعكة بأكملها في المخيمكتلة سميكة وسميكة ثم ارفعي الفيليه عن النار واتركيه جانباً ليبرد. بمجرد أن يصبح الجو باردًا، عندما يتم إضاءة الفوسفور بضوء ضوئي، يمكنك تجنب الضوء (في الظلام المطلق).

المكونات التي تستفيد من حمض البوريك

0.1% فلوريس (الضوء الأخضر الساطع)

انخفاض بنسبة 10% في أسيتات النيكل (الضوء الأخضر)

حامض الستريك (zhovte svichennya)

حمض الأكساليك (خليط السلطة)

نيزجورانا هوستينكا

انقع الهوستكا بسليكات الصوديوم وجففها ثم قم بطيها. ولإثبات عدم قابليته للاشتعال، قم بنقعه في الكحول ثم حرقه. يحتاج Khustka إلى التشذيب بملقط بوتقة في شكل مستقيم. يحترق الكحول ويصبح القماش المنقوع في سيليكات الصوديوم قبيح المنظر.

خمرة ض كولبي

تطلق القارورة الأصلية سحابة كاملة من الظلام في الفضاء. المحور هو كيف يعمل .يتم سكب قارورة كبيرة بلورية كربونات البوتاسيومكرة بقطر 1-2 سم ثم اسكب خليط الماء بنسبة 10% بعناية أمياكومثل هذا السُمك بحيث لا تكون الكرة التي تغطي البلورات أرق من 2 مم. ثم صب سمك السلمون المرقط المركز في القارورة بتيار رفيع جدًا حامض الهيدروكلوريك. من عنق القارورة، يظهر تيار كثيف من الدخان الأبيض السميك، والذي ينتشر تحت صحن رطب على طول الجدران الخارجية، وينتشر على طول سطح الطاولة، ويصل إلى الحافة، ويسقط في صفائح بلاستيكية على القاعدة. وصرخت ظهور ديما البيضاء بردود الفعل:

NH3+ حمض الهيدروكلوريك= نه4 Cl,
K2CO3+2 حمض الهيدروكلوريك = 2بوكل+ CO 2 + H 2 O

الهباء الجوي(اعتمادًا على البلورات الكسرية) يمتلئ كلوريد الأمونيوم، الذي يخرج من التفاعل الأول، بثاني أكسيد الكربون من الدورق، والذي يُرى من التفاعل الآخر. وثاني أكسيد الكربون مهم للرياح، وبالتالي يتساقط "الدخان" على السطح.

حرق تحت الماء

في عام 1808 ص. كان الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي (1778-1829) أول من اكتشف معدن المغنيسيوم. (في ذلك الوقت، لم يكن هناك شيء معروف عن قوة هذا المعدن.) عندما اشتعلت النيران فجأة في قصاصات المغنيسيوم، بدأت البكر في إطفاءها بالماء. بعد أن نامت، أحرقت اليوما، وكشفتها.

دعونا نأمل أن يكون هذا آمنا. نضع أمامنا شاشة زجاجية شفافة وعدسات داكنة جافة جدًا (يحترق المغنيسيوم بنصف أبيض لزج). سنضع زجاجة ماء خلف الشاشة. قم بإشعال بعض القطع (لا تزيد عن 2-3 جم) من مسحوق المغنيسيوم Mg في ملعقة معدنية ثم قم بخفض ملعقة المغنيسيوم بسرعة في الماء حتى تحترق. (وبطبيعة الحال، فإن الملعقة هي المسؤولة عن قلم الأم.)

اتضح أن المغنيسيوم فقط هو الذي يحترق ويلتصق بالماء. قد تنفجر المياه المرئية وتحترق فوق سطح الماء. يحترق المغنيسيوم الموجود في الماء بشكل أكبر، مما يزيد من سطوع النيران، وينخفض ​​في الريح، وتصبح المياه المحيطة به موحلة بشكل متزايد.

يمكن أن تؤخذ هذه الأدلة بشكل مختلف. قم بتسخين 2-3 جم من مسحوق المغنيسيوم في وعاء خزفي ثم استخدم ماصة طويلة لصب 5-10 مل من الماء في الكوب. سوف يصبح نومك لزجًا على الفور.

المغنيسيوم معدن نشط كيميائيا. المغنيسيوم، الذي يحترق، ينشر الماء، ويرتفع الماء الذي يظهر معه في الريح، ويتكون الماء من هيدروكسيد المغنيسيوم Mg (OH)2:

ملغم + 2H20 = ملغم (OH)2 + H2.

لا يمكن إطفاء المغنيسيوم المحترق بالماء أو بالرمل. يحتوي الرمل أيضًا على ثاني أكسيد السيليكون SiO2، الذي يتفاعل، مثل الماء، مع المغنيسيوم الذي يحترق، مع أكسيد المغنيسيوم المذاب والسيليكون غير المتبلور Si.

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO.

فقط أمهات الأسبستوس والسجاد الأسبستوس الموضوع على المغنيسيوم سيحرق ويطفئ المبنى.

تحويل الفوسفور الأحمر إلى الأبيض

ضع عصا زجاجية في أنبوب اختبار جاف وأضف الفسفور الأحمر والبازلاء. تم بالفعل تسخين الجزء السفلي من أنبوب الاختبار. سيظهر الدخان الأبيض أولاً. عند زيادة التسخين على الجدران الداخلية الباردة لأنابيب الاختبار، تظهر قطرات من الفسفور الأبيض. يستقر النبيذ على الإصبع الملعون. بعد تسخين أنبوب الاختبار، أقسم على إزالة العصا. يحرق الفوسفور الأبيض منه. باستخدام نهاية العصا الزجاجية، قم بإزالة الفسفور الأبيض من الجدران الداخلية لأنبوب الاختبار. في الصباح سيكون هناك نوم متكرر. قم بإجراء الاختبار بعناية فائقة تحت غطاء محرك السيارة!

تسوكور يحترق بالنار

خذ قطعة من الكركم المكرر بالملقط وحاول حرقها - فالكركم لا يحترق. ماذا عن تلطيخ هذه القطعة الصغيرة بسيجارة، ثم إشعال النار فيها بكعكة الجبن، زوكور يضيء باللون الأزرق الساطعإنه نصف مشتعل ويحترق بسرعة. (البابا لديه نصف حياة خاصة به، حيث يعمل كمحفز).

الحبر السري

سيتعين عليك معرفة ما رآه الناس باللون الأسود أو ما كانوا على دراية به منذ فترة طويلة، وإلا فسوف تكون عالقًا فقط لأغراض سرية مثل الأوراق السرية. هناك الكثير من الطرق لهذا النوع من الأسرار، وكلها تعتمد على أحبار سرية أو "جميلة" - مكونات خالية من البارود أو خفيفة التحضير. تصبح الرسائل المكتوبة بواسطتهم مرئية فقط بعد التسخين أو المعالجة باستخدام الكواشف الخاصة أو في ضوء الأشعة فوق البنفسجية أو الأشعة تحت الحمراء. كانت هناك العديد من الوصفات للحبر المماثل.

كتب عملاء إيفان الرهيب المظلمون رسائلهم بعصير سيبول. أصبحت الحروف مرئية بمجرد تسخين الورقة. لينين فيكوريستفوف للمكان السري عصير الليمون أو الحليب. لتطوير ورقة في هذه الأنواع من الحالات، يكفي كي الورقة بالرمل الساخن أو فرك قطعة من الريشة على النار.

كما لعب التمثال الشهير ماتا هاري دور الحبر السري. عندما ألقي القبض عليها في باريس، تم العثور على رقصة بالماء في غرفتها بالفندق. كلوريد الكوبالت، والذي أصبح أحد الأدلة على نشاط فيكريت و Spygun. يمكن استخدام كلوريد الكوبالت بنجاح في كتابة التشفير: الحروف المكتوبة على شكل يوغو، مع 25 مل من الماء و1 جرام من الملح، غير مرئية تمامًا وتظهر باللون الأزرق، عندما يتم تسخين الورقة قليلاً.

تم نشر الحبر السري على نطاق واسع في روسيا من قبل الجيوش الثورية. في عام 1878، أطلق فيرا زاسوليتش ​​النار على عمدة سانت بطرسبرغ تريبوف. برأت هيئة المحلفين زاسوليتش، لكن رجال الدرك حاولوا اعتقالها مرة أخرى عند مغادرة المحكمة. إلا أنها تمكنت من الدخول وأخبرت أصدقائها من بعيد بالخطة بعد انتهاء المحاكمة مهما كان القرار الذي ستتخذه. مذكرة تطلب إحضار رسالة إلى مكان يوجد على ظهر الورقة معلومات مكتوبة من قبل دائرة المياه كلوريد الساليس FeCl 3 (أخذ Zasulich هذه الكلمة مثل liki). يمكن قراءة هذه المذكرة عن طريق لفها بقطعة قطن مبللة بالماء المخفف. ثيوسيانات البوتاسيوم: جميع الحروف غير المرئية سوف تصبح ملتوية وحمراء من خلال إضافة مجمع الثيوسيانات.

كان أعضاء المنظمة السرية "Black Redistribution" أيضًا من المحاربين بالحبر غير المرئي المورق. البيرة من خلال زرادا واحد تشيرنوبيريديلتسيف، وبعد أن عرفت سر فك الأوراق، ربما تم القبض على الجميع... الأوراق الداكنة كتبت ببقع الماء المخفف بعض النقد اللاذع. ظهر نص مكتوب بهذا الحبر عندما تم فرك الورقة على الزجاجة الأمونيا. يتم إنتاج Literi باللون الأزرق الساطع من خلال إضافة مركب الأمونيا إلى midi.

ومحور الإمبراطور الصيني تشينغ شيهوانغدي (249-206 قبل الميلاد)، في ساعة حكمه، ظهر سور الصين العظيم، تاركًا لأوراقه الداكنة يخنة أرز سميكة، والتي بعد جفاف الكلمات المكتوبة إيفيف لا يحرم الأثر المرئي اليومي إذا كانت هذه الورقة مبللة قليلاً بفرك كحول ضعيف اليود، تظهر الحروف الزرقاء. ومن أجل رؤية الورقة، عولج الإمبراطور بمشروب عاصف من الطحالب البحرية، ربما للانتقام من اليود.

وصفة أخرى للحبر السري تتضمن تكثيف 10% من الماء ملح الدم الأصفر. يمكن رؤية الحروف المكتوبة بهذه الطريقة عند تعليق الورقة. لتتمكن من الكتابة، عليك نقع الورق بنسبة 40% من الماء كلوريد الساليس. الحروف الزرقاء الزاهية التي تظهر مع مثل هذه العينة لم تعد مرئية عند تعليقها. يرتبط ظهور الحروف بإنشاء اتصال معقد يُعرف باسم "Turnbull's blue".

هل تتذكر تاريخ ملاحظات فانتوماس؟ يمكن تحضير حبر الزيني عن طريق خلط 50 مل من صبغة اليود الكحولية مع ملعقة صغيرة الدكسترين مادة صمغيةوتصفية الرواسب. يفقد هذا الحبر الأزرق لونه تمامًا بعد يوم أو يومين من خلال تبخر اليود.

تخليق ملح البرثوليت

نرجو أن تتلقى شهاداتك التي لا تنسى.

المعدات: تخفيف 50% من هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)، برمنجنات البوتاسيوم (KMnO4)، حمض الهيدروكلوريك المركز (القوة = 1.19 جم لكل سم مكعب)، حمض النيتريك،

إزالة النترات (AgNO3)، جهاز لاحتواء الكلور (مع أنبوبة غاز واسعة)، دورق كيميائي، أنبوبي اختبار، دورق، فلتر، حامل منزلق، كيس. يتم إجراء الاختبار في غطاء محرك السيارة أو في الهواء الطلق.

خذ جهازًا لإزالة الكلور. املأ دورق التفاعل ببرمنجنات البوتاسيوم (كرة بحجم 1 سم)، واملأ الفوهة بحمض الهيدروكلوريك المركز وأدخله في الدورق (اللحاف بحيث يكون كل شيء محكم الغلق). صب 30 - 40 مل من هيدروكسيد البوتاسيوم 50٪ في دورق كيميائي وقم بتسخينه حتى الغليان (70 - 80 درجة) على منخل الأسبستوس. قم بإزالة الكلور بعناية (في قطرات)، وأضف حمض الهيدروكلوريك إلى برمنجنات البوتاسيوم (TRAVEL!). يتدفق تيار مستمر من الكلور عبر أنبوب الغاز.

اغمر نهاية أنبوب الغاز في حقل ساخن واترك الكلور يتدفق من خلاله. بالفعل في 5-6 دقائق. تبدأ بلورات بلاستيكية بيضاء من ملح البرثوليت في التساقط.

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O.

التنظيف من أيونات الكلور:

دع النبيذ يبرد، وقم بتصفية البلورات المتساقطة، ثم اشطفها بالماء على الفلتر واختبر جزءًا من المرشح لوجود أيونات الكلور. للقيام بذلك، أضف القليل من حمض النيتريك والقليل من النترات إلى المرشح. إذا ترسب راسب كبريتي من كلوريد الكلوريد، والذي لا يمكن إذابته في حمض النيتريك، استمر في غسل المرشح حتى يكون هناك تفاعل سلبي مع Clion.

توليف السائل الاشتعال

المعدات: أنابيب الاختبار، الفيروس، ورق الترشيح، كبريتات الملح (FeSO4)، أكسالات الأمونيوم.

ليس من الممكن حفظ البيروفورين، لأن شظاياه قد تسبب لك حرقًا. تحضير الرحلان الحراري عن طريق صب مركبات متساوية الأقطاب مع أكسالات الأمونيوم وكبريتات (II) أو ملح موهر. لتحضير الأطباق، خذ 20 جرامًا من ملح البحر ووزعه في 20 مل. في واحد أكسالات الأمونيوم بكمية 7.2 جم وتذوب أيضًا في 20 مل. في واحد تغضب في وقت واحد. يرسب فيباد ثنائي هيدرات الأكسالات (FeC2O4*2H2O). تصفية الراسب وإزالة أملاح الأمونيوم بعناية.

تجفيف الرواسب السائلة بورق الترشيح ونقلها إلى أنبوب اختبار. ضع أنبوب الاختبار على حامل بحيث تكون الفتحة لأسفل قليلًا. سخني الماء بعناية في نصف المقلاة، وأزيلي أي قطرات ماء يمكن رؤيتها بورق الترشيح. عندما يتفكك السائل ويتحول إلى مسحوق أسود، أغلق أنبوب الاختبار. ضع أنبوب الاختبار الذي يحتوي على السائل الاشتعال في مكان آمن بعيدًا عن الأنهار المزدحمة.

عند تعليقها على ورقة، يختفي بيروفور الأسبستوس. الأدلة أكثر فعالية.

يتم شرح الاقتراض الذاتي بشكل أكثر دقة تفاصيلأكسدة سطحية كبيرة. لذلك، بعد تحديد الفائض، لا بد من تصفيته.

فوجيلا إيز تسوكرو

خذ 30 جرامًا من مسحوق السكر وانقله إلى زجاجة كيميائية. أضف حوالي 12 مل من حمض الكبريتيك المركز إلى مسحوق السكر. باستخدام عصا زجاجية، اخلطي الزوكور والحمض في كتلة تشبه العصيدة. بعد حوالي ساعة، يتحول الخليط إلى اللون الأسود ويسخن، وعلى الفور بعد مغادرة الزجاجة تبدأ الكتلة المبتذلة في أن تصبح مسامية.

الألعاب النارية بالقرب من الريف

صب 50 مل من الكحول الإيثيلي في الاسطوانة الوسطى. من خلال ماصة يتم إنزالها إلى أسفل الاسطوانة، يتم إدخال 40 مل من حمض الكبريتيك المركز. بهذه الطريقة يتم إنشاء كرتين في الاسطوانة بحدود واضحة: الكرة العلوية هي الكحول، والكرة السفلية هي حامض الكبريتيك. يتم إلقاء شظايا رقيقة من بلورات برمنجنات البوتاسيوم في الاسطوانة. بعد أن وصلت إلى الحدود، تبدأ البلورات في حرق - بيننا وبين الألعاب النارية. يرجع ظهور السباخس إلى حقيقة أنه عند مزجه مع حامض الكبريتيك، يتم إنشاء أنهيدريد المنغنيز على سطح بلورات الملح من 2O7 هو أقوى عامل مؤكسد يحرق كمية صغيرة من الكحول:<

يتسبب في تحمض كرومات البوتاسيوم بـ H 2 SO 4 (اللون البرتقالي)؛<

نترات الرصاص ويوديد البوتاسيوم (اللون الأصفر)؛<

كبريتات النيكل (II) وهيدروكسيد الصوديوم (اللون الأخضر)؛<

كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم (اللون الأسود)؛<

كبريتات النحاس (II) والأمونيا (اللون الأزرق)؛<

كلوريد الكوبالت (II) وثيوسيانات البوتاسيوم (اللون البنفسجي).<

1. FeCl 3 + 3KCNS® الحديد(الجهاز العصبي المركزي) 3 + 3KCl
2. 2K2CrO4 + H2SO4® ك 2 كروم 2 يا 7 + ك 2 سو 4 + ح 2 يا
3. الرصاص (رقم 3) 2 + 2 كيلو جول® PbJ 2 + 2KNO 3
4. نيسو 4 + 2 هيدروكسيد الصوديوم® ني (OH) 2 + نا 2 SO 4
5. CuSO 4 + 2NaOH® النحاس (OH) 2 + 2Na 2 SO 4
6. CuSO4 + 4NH3® SO 4
7. كوكلي 2 + 2KCNS® شركة (الجهاز العصبي المركزي) 2 + 2KCl

الطحالب الكيميائية

صب تخفيفات غراء السيليكات (سيليكات الصوديوم) في الزجاجة بكمية مساوية من الماء. يتم إلقاء بلورات كلوريد الكالسيوم والمنغنيز (II) والكوبالت (II) والنيكل (II) ومعادن أخرى في قاع القارورة. وبعد حوالي ساعة، تبدأ بلورات النجوم في النمو داخل الزجاجة مهمالسيليكات التي تتنبأ بها الطحالب.

الذكرى الكيميائية

المعدات: 4 جم من حامض الستريك، 2 صوان للإشعال (مخلوط مع السيريوم (III و IV)، 12 مل من حمض الكبريتيك (1: 2)، 1.7 جم من برومات البوتاسيوم KBrO3.

تحضير 2 روشيني. في المرحلة الأولى، قم بفصل حجرين من الصوان عن مشعل حامض الكبريتيك. لآخر - 10 مل. يذوب حامض الستريك في الماء الساخن ويضاف إليه برومات البوتاسيوم. لتفكيك خطبك تمامًا، قم بالإحماء قليلاً. تُسكب المكونات المحضرة معًا وتخلط بالعصا المقدسة. يظهر باللون الأصفر الفاتح بعد 20 ثانية. التغيير الى بني غامقولكن بعد 20 ثانية. لقد أصبح أصفر مرة أخرى. عند درجة حرارة 45 درجة، يمكن منع مثل هذا التغيير عن طريق سحب دقيقتين. ثم تصبح البقع غائمة، وتبدأ ظهور لمبات أكسيد الكربون (IV)، وتزداد فترات رسم اللون تدريجيًا بنفس التسلسل: الفاصل الأمامي أطول من الفاصل السابق بمقدار 10-15 ثانية.

وصفة أخرى: 2 ص. حل حامض الستريك في 6 مل. أولا، أضف 0.2 جرام من برومات البوتاسيوم و 0.7 مل. تركيز H2SO4. يضاف الماء حتى يصل إلى حجم 10 مل، ثم يضاف 0.04 جرام من برمنجنات البوتاسيوم (KMnO4) ويقلب جيدًا حتى يذوب الملح تمامًا. ستكون هناك تغييرات دورية في اللون.

يمكن تفسير آلية التفاعلات الكيميائية على النحو التالي أكسيد- محبعملية يلعب فيها حمض البروميك دور المؤكسد، ويلعب حامض الستريك دور المؤكسد:

KBrO3 + H2SO4 = KHSO4 + HBrO3

9HBrO3 + 2C6H8O7 = 9HBrO + 8H2O + 12CO2

9HBrO + C6H8O7 = 9HBr + 4H2O + 6CO2

تغيير اللون ضروري تحت تأثير المحفزات - من السيريوم والمنغنيز، كما هو الحال بطريقته الخاصة، وبالتالي تتغير مرحلة الأكسدة نفسها، قبل الوصول إلى التركيز المطلوب، وبعد ذلك يتوقع من عملية البوابة.

فراغ كيميائي في الزجاجة

املأ الزجاجة بثاني أكسيد الكربون. صب بعضًا من النبيذ المركز لها هايدلبرغ هيدروكسيدجامعة فريدريش فولر، خلطت مركبات مائية مع ثيوسيانات الأمونيوم NH 4 NCS ونترات الزئبق Hg (NO 3 ) 2، مما كشف عن حدوث راسب أبيض. قام ويهلر بتصفية وتجفيف رواسب ثيوسيانات الزئبق المستخرجة Hg (NCS) 2، ثم أشعلها من أجل الفعالية. اشتعلت النيران في الحصار وبدأت المعجزة: من الثدي الأبيض غير المتفاخر، ارتفع "ثعبان" طويل باللونين الأسود والأصفر ونما. بعد تسخينه، يتحلل ثيوسيانات الزئبق بسرعة إلى محلول كبريتيد الزئبق الأسود HgS، ونيتريد ثاني أكسيد الكربون، وثاني أكسيد الكربون، وغاز الأكسجين. تعمل الغازات، التي تُرى وهي تغلي، على إثارة الثعبان الذي يتكون من منتجات تفاعل صلبة. إنه لأمر مدهش ببساطة أنه يمكن الحصول على 1 جرام من ثيوسيانات الأمونيوم و 2.5 جرام من نترات الزئبق في أيدي ماهرة لثعبان يبلغ طوله 20-30 سم، إلا أن أملاح الزئبق سامة، والعمل بها يتطلب الحذر والاحترام. من الآمن إظهار ثعبان ثنائي اللون.

ثعبان ثنائي اللون

مزيج ثم فرك في القدم 10 غرام ثاني كرومات البوتاسيومك 2 كروم 2 أو 7.5 جم نترات البوتاسيومكنو 3 و 10 جم تسوكرو. يخلط المسحوق المستخرج مع الكحول الإيثيلي والمرق ويضغط في أنبوب زجاجي بقطر 4-5 ملم. هناك "عصا" من الجنون تخلق عندما يحترق البرعم ثعبانا أسود ثم أخضر يهتز هو نفسه ويصدر صوتا مثل الثيوسيانات: يحترق بسيولة 2 ملم في الثانية ويستمر لمدة 1 0 مرات! تفاعل السكروز الساخن في وجود عاملين مؤكسدين - نترات البوتاسيوم وثنائي كرومات البوتاسيوم - معقد؛ يذيب المحلول جزيئات السخام الأسود، وأكسيد الكروم الأخضر، ويذيب كربونات البوتاسيوم، ويطلق ثاني أكسيد الكربون والنيتروجين.تنتفخ الغازات من المنتجات الصلبة وتنتفخ وتتفتت.

وصفة أخرى لتحضير ثنائي كرومات الثعبان تتضمن خلط 1 جرام من المساحيق ثاني كرومات الأمونيوم(NH4) 2Cr2O7، 2 جم نترات الأمونيوم NH 4 NO 3 و 1 جرام من السكر البودرة. يمكنك نقعه في الماء، وصنع عصا منه، وتجفيفه في الهواء الطلق. بمجرد إشعال النار في العصا، تخرج من جوانبها المنحوتة ثعابين سوداء وخضراء. منتجات التفاعل هنا هي نفسها كما في الوصفة السابقة

دودة النترات

صب 3-4 ملاعق كبيرة من رمل النهر المنخل في طبق، ثم اسكب كومة صغيرة منه في التلال في الأعلى وقم بتحضير الخليط الذي يساوي نصف ملعقة صغيرة. نترات الأمونيومأن 1/2 ملعقة صغيرة خيار بيسكا، يفرك بعناية في القدم. ثم اسكبي نصف ملعقة كبيرة أخرى في قاع الكوب. الكحول الإيثيليوصب 1 ملعقة صغيرة من الجاهز نترات الستريكسوميشى. بعد ذلك، لن تحتاج بعد الآن إلى حرق الكحول. تظهر على الفور كتل سوداء من رمل اللب المتفحم على سطح الخليط، وخلفها تنمو "دودة" سوداء لامعة وقشرية تنزل من الوعاء. ياكشو نترات الستريكإذا لم يتم أخذ أكثر من ملعقة صغيرة واحدة، فيجب ألا يتجاوز نصف الدودة 3-4 سم.

ثعابين الكحول والغلوكونات

هذه هي أبسط الوصفات من الأفعى الكيميائية لدينا. قرص ياكشو الكحول الصلب(الحرق الجاف) يتخلل بالماء المركز نترات الأمونيوم، وتقطره من ماصة، ثم تجفف، ثم بعد ذلك ثلاث مرات باليوممن خلال تكرار هذه العمليات، يمكنك استخراج حقنة الإخراج لثعبان الكحول. سوف ينتفخ القرص المحروق. ثعابين اللون الأسود. يضاف اليوروتروبين (CH 2 ) 6 N 4 الذي يضاف إلى الكحول الصلب ويخلط مع نترات الأمونيوم ويذوب مع ثاني أكسيد الكربون والنيتروجين والماء.

للقبض على ثعبان غلوكونات، يكفي إحضار الجهاز اللوحي في منتصف الطريق غلوكونات الكالسيوموالذي يباع في صيدليات الجلدية. Z أقراص vipovse ثعبان، obsya الذي يفوق غنيا الكلام الهوس. يذوب في غلوكونات الكالسيوم الذي يخزن الكالسيوم. أحضر H2O إلى محلول أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون والماء.

أيتها الشابات، لماذا يرشن الماء؟

المعدات: ورق الترشيح، محلول كحول اليود، محلول الأمونيا 25٪، عصا دورق، ورقة من القصدير (خشب رقائقي)، دورق.

ضع ورق الترشيح في قارورة تحتوي على خليط من اليود والأمونيا (1:1). قطعي الورقة الناعمة إلى دوائر رفيعة، ثم ضعيها على قطعة من الورق حتى تجف، حتى تجف في أسرع وقت ممكن. إذا ضربتها بعصا ملعونة، فسوف تحصل على بافانا، طلقة، حتى تحصل على ابتسامة مهملة.

يذوب يوديد النيتروجين النقي هنا، ويذوب ارتباطه الجزيئي مع الأمونيا NI3*NH3. يوديد النيتروجين لديه مستوى أكسدة -3 واليود لديه مستوى أكسدة +1. المرحلة الإيجابية لأكسدة اليود تذيب حتى الروابط الضعيفة مع النيتروجين. ريخوفينا الديناميكا الحراريةغير مستقرة، لذلك عند اهتزازها تتحلل بسبب إطلاق أبخرة اليود والنيتروجين الحر:

ملغم تسيج!

على ما يبدو، ما يتم إنشاؤه بواسطة الملغمات هو القوة، القوة على المعادن الغنية. ومع ذلك، كم مرة نتحدث عن الملغم... الأمونيا!

في الأسطوانة الزجاجية الموضوعة في أكبر طبق مقسم، صب كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى نصف تركيز الماء. للإنهاء، أضف 10-15 جم من ملغم الصوديوم النادر (Na، Hg). يقوم الماء، كما ترون، بتجميع الملغم، وتتدفق الكتلة غير المثمرة ذات اللون الرمادي من الأسطوانة إلى اللوحة. ويرتبط هذا التأثير بتفاعلين:

(نا، زئبق) + NH 4 Cl= (NH 4+، زئبق -) + كلوريد الصوديوم

2(NH4+, Hg -) = 2NH3 + 2Hg + H2

في التفاعل الأول يتكون الملغم، وفي الثاني يتفكك. بمجرد تركيبها، فإن ذرة الزئبق Hg الموجودة في ملغم الصوديوم (Na, Hg) "تأخذ" إلكترونًا من ذرة الصوديوم (وهذا يعني إنشاء زئبق الصوديوم). لا ينفصل كاتيون الأمونيوم الموجود في الملغم الأصلي عن شحنته الموجبة؛ ربما يكون هذا تفاعلًا كيميائيًا - زئبق الأمونيوم.

احترق بسرعة ثابتة قدرها ثلاث بوصات في الساعة. بعد قياس نصف الجزء المفقود، كان من الممكن تحديد عدد الساعات التي مرت منذ لحظة تشغيل هذا العام.

دوامة حلزونية... كان هناك شيء مألوف تمامًا في هذه الصورة. البيرة ماذا؟ حسنًا، بالطبع، يأخذ جزيء الحمض النووي شكل حلزون حلزوني، ومع ذلك، فإن دوامة الحبال تحترق في غضون سنوات قليلة، ويستمر حلزون الحمض النووي في عمل نسخ طوال حياة الخلية بأكملها.

بدأ إريت يمزح بشأن جسده، وقام بتجربة أنواع النبيذ التي يمكن تأكيدها في تخمينه. وقع الاهتزاز على النقاعيات - كائن حي بسيط أحادي الخلية. قال ييريت: "اجعل النقاعيات أكثر نشاطًا خلال النهار وأقل في الليل". "إذا استطعت، عن طريق صب جزيء الحمض النووي، تدمير إيقاع حياته، فيمكننا أن نفهم أن هذا الجزيء هو أيضًا آلية للذكرى البيولوجية."

استخدم أداة DIY لإنشاء شعاع ضوئي. بعد سلسلة من الدراسات، أصبح من الواضح بالنسبة لي أنه من خلال معالجة الحبل بالتناوب مع التعرض للأشعة فوق البنفسجية والضوء الأبيض، يمكنك تغيير إيقاع حياة النقاعيات بشكل كبير، ثم سأجدد vati yogo znovu.

وقال ييريت: "الأشعة فوق البنفسجية تدمر حلزون الحمض النووي، ولكن يمكن تصحيح الضرر عن طريق تطبيق نبض فوق بنفسجي (عن طريق سكب ضوء أبيض عليه)."

الأيام التي تلت عمل هيريت تم تأكيدها من خلال أشياء أخرى، والتي تم غرسها بمواد كيميائية مختلفة في جزيء الحمض النووي.

ريو، الذي يتم تقليل جوهره إلى ما.

إن جزيء الحمض النووي، الذي يطلق عليه العلماء الأمريكيون الآن "كرونون"، مطوي في دوامة ضيقة في نواة الجسم. عندما يبدأ تضاعف الجزيء، تتباعد خيوط هذا الحلزون، وسوف تحتوي على معلومات الحمض النووي الريبي (RNA)، وتصل إلى آخر شريط منفرد من "Chroion" الحمض النووي. في الوقت نفسه، هناك سلسلة من التفاعلات الكيميائية المعتمدة على بعضها البعض، وتشكيل السوائل التي يمكن أن تحدث نتيجة لتشغيل آلية التحكم.

نظر إريت إلى نموذجه على أنه "هيكل عظمي تم حذف كل التفاصيل فيه...". ولكن في هذه التفاصيل ربما يوجد أساس أسس السنة البيولوجية. ما هي التفاعلات الكيميائية التي تحدث أثناء ازدواج الحمض النووي؟

"RAIDUGA" في أنبوب الاختبار

قبل عشرين عاما، اكتشف تعاليم راديانسكي B. P. Bilousov نوعا جديدا من التفاعلات المؤكسدة النابضة. لقد غيرت الأرض في الاختبار لونها أمام عيني مباشرة: بمجرد أن أصبحت حمراء، ثم أصبحت زرقاء، ثم أصبحت حمراء مرة أخرى... حدث التغيير في اللون بشكل دوري صارم.

عن ظاهرة البيلوس التي شهدناها واكتشفناها في إحدى الندوات. تم الاستماع إلى التقرير باهتمام كبير، باستثناء المؤلف نفسه، دون إعطاء أهمية خاصة لحقيقة أن المكونات الصادرة من التفاعلات النابضة هي خطابات عضوية، تشبه حتى خطابات الأنسجة الحية، خطابات الحمض النووي. منذ عام 1960، نال القدر الاحترام ووضع تقريرا عن وصفة مثل هذه التفاعلات.